鹵代烴高中化學微課設計
一、教學背景
“鹵代烴”是繼化學必修2“生活中兩種常見的有機物”之後的又一重要的烴的衍生物，是實現烴與烴的衍生物之間轉化的重要橋樑，在有機合成中有重要的地位。同時，鹵代烴是理解有機物基團相互影響、鞏固水解反應、學習消去反應概念的有效資源，是幫助學生建立化學與生活聯絡的重要載體。
必修模組的學習限於具體有機物個例的性質和應用，而在選修模組中更多的是從如何研究一類有機物的角度去探究物質的性質和應用，需要更多地從不同類別有機物的結構區別去認識其性質和應用的區別。因此在教學中要注意滲透“結構決定性質”的思想，即鹵代烴中的官能團——鹵素原子（—X）決定了鹵代烴的化學性質。
學生已經在必修2學習了乙醇、乙酸等烴的衍生物的知識，鹵代烴也是一類重要的烴的衍生物。透過前面第二章學習的“脂肪烴”、“芳香烴”，已經知道烷烴、芳香烴能與鹵素單質發生取代反應生成鹵代烴，烯烴、炔烴能與鹵素單質和氫鹵酸發生加成反應生成鹵代烴，這是學生形成鹵代烴性質的重要生長點，教學過程中必須啟用。
二、教學目標
透過分析溴乙烷結構與乙烷結構的區別，推測可能具有的化學性質，培養學生以“結構—性質”的學習有機物的方法，並進一步豐富認識有機物結構的思維方法。
三、教學方法
環節一：回顧已知的能生成鹵代烴的幾個反應引入鹵代烴的概念
【教師】在前面我們已經學習了烴的有關知識，請同學們寫出在一定條件下發生反應的化學方程式：甲烷與氯氣（生成一氯取代物）、乙烯與溴化氫、苯和液溴
【學生】書寫化學方程式
【教師】請同學們分析一下：1、這些反應分別屬於什麼型別？
2、反應生成的主要產物屬於哪類物質？含有什麼官能團？
【學生】回答，明確鹵代烴不是烴，是烴的衍生物，鹵代烴的官能團是鹵素原子。
【教師】指導學生閱讀課本P41“鹵代烴”的定義。
環節二：在乙烷、溴乙烷的結構比較中體會一種新的認識有機物的思維方法
【過渡】我們選取溴乙烷作為鹵代烴的代表物，我們將重點研究溴乙烷結構特點。
【學生活動】學生分別寫出乙烷、溴乙烷的結構式，並填寫下表進行對比。
乙烷： 溴乙烷：
乙烷
溴乙烷
成鍵特點（是否飽和）
有幾種型別的氫原子
【點撥】由於乙烷和溴乙烷成鍵方面都是飽和鍵，因此不能像研究烯烴、炔烴、芳香烴那樣透過碳原子的成鍵方式去認識其性質。那麼應該從什麼新的思維角度去認識鹵代烴呢？
【提出問題】與乙烷相比，為什麼溴乙烷中出現了2種類型的氫原子？
【學生】可能回答“因為溴乙烷分子是不對稱，所以有2種不同型別的氫原子”。
【追問】可對稱是人對分子結構外觀的表面看法，核磁共振儀器是不會識別分子結構對稱與否的，儀器只能識別共振頻率。導致出現2種不同型別的氫原子的根本原因是什麼呢？
【展示】溴乙烷的核磁共振氫譜圖
【學生】有點疑惑，與以往的理解產生認知衝突。
【講解】我們從結構對比來看，乙烷分子中的6個H原子是同種型別的H原子，當一個H原子被一個Br原子取代變為溴乙烷後，未被取代的5個H原子變成兩種不同型別的H原子，所以其根本原因是Br原子的出現。
【結合球棍模型師生共同分析】
1、Br的出現使連在兩個碳原子上的氫原子都變得不再相同，其核磁共振氫譜出現了兩個峰。
2、由於Br吸引電子的能力較強，C與Br之間的共用電子對偏向Br，Br呈現一定的負電性，C原子呈現一定的正電性，且C—Br鍵具有較強的極性。
3、Br原子不僅使得與其直接相連的C原子帶上了一定的正電性，這種影響還延續到接下去的碳原子，對分子中的C—H鍵也產生了一定的影響，使其變得更加活潑。
【歸納】根據上述分析，我們知道由於溴乙烷中化學鍵的極性較強，使溴乙烷的`化學性質要比乙烷活潑。
【性質預測】請同學們預測溴乙烷結構中哪些鍵較易斷裂？
（C—Br鍵，而且當C—Br鍵斷裂時，由於C原子帶正電性，可能會吸引帶負電性的原子或原子團。）
【補充】在後續的學習中，我們將透過探究實驗來驗證我們的預測是否正確。
【小結】透過上面的學習，我們對有機物結構和性質的認識有所深化，對有機物結構的認識不再只是關注原子如何連線，還要關注鍵的極性。
四、教學總結
透過上述教學環節的設計，讓學生體會鹵素原子取代H表面上沒有改變有機物分子中原子的連線方式，但是實質上影響了有機物分子中鍵的性質。對有機物結構與性質的認識有所深化，有機物結構的認識不再只是原子如何連線的層次，還有鍵的極性的層次。在這裡教師可以讓學生反思與學習烯烴、炔烴以及芳香烴的思維差異，對“結構決定性質”的理解深化了一個層次，同時，在這樣的教學過程中給學生埋下了學科思維的種子，滲透了學科方法和學科思想，為學生後面學習烴的含氧衍生物等有機化合物打下基礎。培養學生化學學科的基本思想，這是每一名化學教師應該建立的教學理念。因為即使學生將來不是從事化學專業的工作，但學習化學的經歷可以給學生留下一些正確的學科方法和學科思想，這些將是學生成長過程中形成正確的物質觀、世界觀、價值觀的基石。
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