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高一化學必修2期末試卷

高一化學必修2期末試卷(10)

可能用到的原子量：H1 C 12 O 16 N14 Ca 40 Cl35.5 Fe56

一、選擇題：(每題只有一個正確答案，每題2分，共9題，18分)

1.1869年，俄國化學家門捷列夫製作出了第一張元素週期表，揭示了化學元素間的內在聯絡，成為化學發展史上的重要里程碑之一。下列有關我們常用的元素週期表的說法正確的是

A. 元素週期表有七個橫行，也是七個週期

B. 元素週期表有18個縱行，即有18個族

C. 短週期是指第一、二、三、四周期

D. IA族的元素全部是金屬元素

2.我國的“神舟五號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的2He，每百噸2He核聚變所釋放出的能量相當於目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以2He的形式存在。下列說法正確的是

A.2He原子核內含有4個質子

B.2He和2He互為同位素

C.2He原子核內含有3箇中子

D.2He的最外層電子數為2，所以2He具有較強的金屬性

3. 元素週期表和元素週期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結構和性質。某元素的原子序數為7，下列有關該元素的推斷不正確的是

A.它處於元素週期表中第二週期VA族

B.它的最高正價為+5，負價為-3

C.它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸

D.它的非金屬性比磷弱比氧強

4.化學反應進行的快慢可以用“化學反應速率”來衡量。在某一化學反應中，反應物B的濃度在20s內從1.0molL為：

A、0.08molL1s1 B、0.04molL1s1 -----1334434344變成0.2molL1，則在這20s內以B物質表示的的化學反應速率-

C、0.8molL1s1 D、0.04molL1 ---

5.某同學在探究原電池形成的條件時，設計瞭如下實驗裝置，其中燒杯中盛放的都是稀H2SO4，你認為能形成原電池的是

6. 我國的東部經濟發達，但能源緊缺，已經啟動的“西氣東輸”，就是改善東部地區能源緊缺狀況、開發大西北的一項重大工程。這裡的“西氣”是指

A. 煤氣 B. 天然氣 C. 液化氣 D. 乙烯氣

7.在“西氣東輸”工程全線貫通的同時，珠江三角洲，特別是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，透過該工程，大佛山將在2010年全面採用與“西氣”成份相同的燃料作為居民用氣。如果透過改造現有以液化石油氣(主要成份為C3H8)為燃料的爐具，使其改燒“西氣”並與燃燒液化石油氣達到同樣的效果，若在“燃料氣”進氣口不變的前提下，則需要把空氣的進氣量

A. 減小 B. 增大 C. 維持不變 D. 不能確定

8. 化學反應中往往伴隨著能量的變化。下列反應，既屬於氧化還原反應，又屬於放熱反應的是

A.石灰石的分解反應 B.鋁與稀鹽酸反應

C. Ba(OH)28H2O 與NH4Cl反應 D. NaOH與稀硫酸反應

9.多數有機物都可以燃燒而發生氧化反應。下列有機物完全燃燒時，生成的CO2與H2O 的物質的量相等的是

A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇

二、選擇題：(每題只有一個正確答案，每題3分，共10題，30分)

10. 2005年2月18日，英國食品標準局就辣椒粉等一些食品檢出蘇丹紅色素向消費者發出警告，引起媒體和消費者的廣泛關注。中國衛生部於4月6日就公眾關心的蘇丹紅對人體危害問題發表公告及《蘇丹紅危險性評估報告》指出，偶然攝入含有少量蘇丹紅的食品對人體造成危害的可能性較小，但如果長期大劑量攝入會增加人體致癌的危險。右圖是蘇丹紅一號的結構簡式，下列有關蘇丹紅一號的說法正確的是

A.它屬於芳香烴 B.它的分子式為 C16H132N

C.它能發生取代反應和加成反應 D.它與苯互為同系物

11. 綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”(原子節約)的新概念及要求，理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放。下經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放。下列反應型別中符合要求的是

A.置換反應 B.複分解反應 C.分解反應 D.化合反應

12. 下列反應屬於取代反應的是

A.苯→ 環己烷 B.乙酸 →乙酸乙酯

C.乙烯 →乙醇 D.乙醇 → 乙醛

13.下列物質中，屬於含有共價鍵的離子化合物的是

A. MgCl2 B.Br2 C. KOH D. H2S

14. 在海水的綜合利用中，海水提溴工業是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮並酸化的海水中，通入足量氯氣，然後使生成的溴與吸收劑SO2 反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關上述工藝流程的以下化學用語中，錯誤的是

-A. 用電子式表示氫溴酸的形成過程為： +H×+BrHBr× --B. 海水中Br的電子式為：Br×

--C.

2Br+Cl2=Br2+2Cl

-D. Cl的結構示意圖為：

15. CH3

CHCH2CCH3 CH3

CH3CH3

下列各式可以肯定與上述異辛烷互稱為同系物的是

A.C2H4 B. C8H18 C. C7H16 D. C6H12

16.同分異構現象是造成有機物種類繁多的重要原因之一。下列物質不是1-戊烯

(CH2=CH-CH2-CH2-CH3)的同分異構體的是：

A 、CH3-CH=CH-CH2-CH3 B、 CH2CCCH3

H2CHCH3

2H3CCHCCH3

223 C、 D、

17.自然界為人類提供了多種多樣的營養物質，下列有關營養物質的說法正確的是

A.食用纖維素、澱粉、蛋白質、脂肪和植物油都是高分子化合物

B.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素

C.蔗糖、澱粉、油脂等都可以發生水解反應

D.油脂都不能使溴水褪色

18. 下列各組物質中，可用溴水溶液來鑑別的是

A.甲烷與乙烷 B.乙烯與丙烯

C.苯與己烷 D.苯與溴苯

19.有X、Y兩種元素，它們的原子序數都小於18，它們的離子屬於下列哪種情況，則X、Y必屬於同一週期的元素

-- A. X、Y的離子具有相同的電子層結構 B. X比Y2少一個電子層

C. X 和Y具有相同的電子層結構 D. X+ 比Y2少一個電子層 -+2-

三、填答題：(共 30分)

20.(9分)物質結構和元素週期律是化學的重要理論知識，透過學習這部分知識，可以對所學

元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解。有A、B、C、D四種短週期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物, 試根據以上敘述回答:

(1) (4分)元素名稱: A ________ B __________ C __________ D ___________

(2) (1分)寫出B元素在週期表中的位置，第_________週期，第_______族。

(3) (2分)AB2 的電子式為 ______________ ;C 單質在高溫下與B單質充分反應所得

化合物的電子式為 ___________________。

(4) (1分)用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 _______________________________.

(5) (1分)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以____________鍵(填極性或

非極性)結合的化合物。

21. (13分)乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產量是一個國家石油化工水平的標誌。請回答：

(1) (5分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是;其反應方程式為 ;乙烯在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為。

(2) (3分)此外，乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：

工藝一：

CH2CH2+ Cl2 + Ca(OH)2CH22+ CaCl2 + H2O 工藝二： 2CH2CH2+ O22CH22

根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，上述工藝一的原子利用率為

;工藝二的原子利用率為。因此，在實際生產中，應採用工藝更環保、更經濟。

(3) (5分)苯也是一種重要的化工原料，但人們對苯的認識經歷了一個不斷深化的過程。苯的分子式為。由於苯與同碳原子數的己烷相比，高度缺氫，人們認為它是一種不飽和烴，1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，其結構式為，稱為凱庫勒式，但後來大量實驗事實和理論研究都表明，苯分子中6個碳原子之間的鍵是。因此用凱庫勒式表示苯的結構式是不確切的，只是沿用至今而已。苯能發生取代反應，請任寫一個苯發生取代反應的化學方程式 22. (8分)能源是現代文明的原動力，透過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開闢新能源和提高能源的利用率。

(1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是熱反應，這是由於反應物的總能量生成物的總能量;從化學反應的.本質角度來看，是由於斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量形成產物的化學鍵放出的總能量。

五、計算題：(共10分)

24. (2分)2005年4月，各大媒體紛紛報道：根據美國最新研究，數十種牙膏、洗手液、洗潔精等抗菌清潔用品，當中包括高露潔等牌子的產品，含有三氯生(triclosan)的化學物質，該物質與經氯消毒的自來水接觸後會產生“哥羅芳”，長期使用可致癌。已知三氯生中含碳的質量分數為49.75%，含氫的質量分數為2.42%，此外1個三氯生分子裡含有2個氧原子和3個氯原子，且0.5mol三氯生的質量為144.75g，則 (1) 三氯生的相對分子質量為(2) 三氯生的分子式為

25.(8分)化學在自然資源開發和利用中具有十分重要的意義和作用，如對於金屬礦物的冶煉就是其中一個重要方面。某研究性學習小組在實驗室利用磁鐵礦石(主要成份為Fe3O4)研究金屬的冶煉。請你幫助計算或分析實驗中存在的有關問題。

(1)計算：磁鐵礦石中Fe3O4的質量分數為76.0%，SiO2的質量分數為11.0%，其餘均為不含鐵的易溶於水的雜質，若要冶煉出5g鐵，需要這種礦石多少克?

(2)同學們稱好所需質量的礦石後，老師建議他們在冶煉前，先除去礦石中的雜質，以提高礦石中有用成份的含量。請你幫他們設計一個簡單的實驗方案除去礦石中存在的雜質。

(3)實驗室常用CO、H2等做還原劑來鍊鐵，同學們經過討論後，決定採用H2做還原劑來鍊鐵，你認為他們不採用CO做還原劑的原因可能是什麼?

(4)做好準備工作後，同學們開始用H2還原磁鐵礦石。實驗中發現反應速率比較慢。請你寫出反應的化學方程式，並提出兩項能加快該反應速率的措施。

參考答案

20.(1)碳，氧，鈉，硫 (2)二，VIA (3)

(4)

(5)極性，共價 CH2CH2

CHCH+ Br21. (1) 溶液褪色; 2 2 2 ;

催化劑

CHCH n CH 2CH 2 。 22

n高溫

(2)25 %;100%;二。

H C+ HBr+ Br(3)C6H6; ;完全相同的;

HH H

22. (1)放;大於;小於。 (2)潔淨無汙染，可用水製取氫氣，來源廣泛，燃燒相同質量的燃料，氫氣放出的熱量多。 (3) b電極;H2-2e-= 2H+;2 H2+ O2 = 2H2O 四、實驗題： O

濃硫酸23. (1)

CH3

COH

CH3CH2OH

加熱

CH3

CH2CH3+ H2O

(2)先在試管中加入一定量的乙醇，然後邊加邊振盪試管將濃硫酸慢慢加入試管，最後再加入乙酸。 (3)催化作用;吸水作用

(4)中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯。(5)倒吸。 (6)分液。

(7)防止大試管中液體暴沸而衝出導管。 (8)②④⑤ 五、計算題： 24. (1)289.5 ; (2) C12H7Cl3O2

25.(1)解：依照題意：m(礦石)×76.0%×

3?56

?100%=5g

3?56?4?16

解得m(礦石)=9g

(2)將礦石溶解於過量的氫氧化鈉溶液中，充分反應後過濾，並用適量水洗滌不溶物2~3次，然後將沉澱物置於蒸發皿中烘乾即得純淨的礦石。 (3)可能是因為一氧化碳是有毒氣體，在實驗操作中，容易洩漏而汙染周圍環境，而採用氫氣時，即使有少量洩漏，也不會汙染周圍環境。

高溫

(4) Fe3O4 + 4H2 ===== 3Fe + 4H2O 增大氫氣的濃度;升高溫度。

可能用到的原子量：H1 C 12 O 16 N14 Ca 40 Cl35.5

Fe56

一、選擇題：(每題只有一個正確答案，每題2分，共9題，18分)

A. 元素週期表有七個橫行，也是七個週期 B. 元素週期表有18個縱行，即有18個族 C. 短週期是指第一、二、三、四周期 D. IA族的元素全部是金屬元素

2.我國的“神舟五號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的2He，每百噸2He核聚變所釋放出的能量相當於目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以2He的形式存在。下列說法正確的是 A.2He原子核內含有4個質子 B.2He和2He互為同位素 C.2He原子核內含有3箇中子

D.2He的最外層電子數為2，所以2He具有較強的金屬性

3. 元素週期表和元素週期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結構和性質。某元素的原子序數為7，下列有關該元素的推斷不正確的是 A.它處於元素週期表中第二週期VA族 B.它的最高正價為+5，負價為-3

C.它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸 D.它的非金屬性比磷弱比氧強

4.化學反應進行的快慢可以用“化學反應速率”來衡量。在某一化學反應中，反應物B的濃度在20s內從1.0molL為：

A、0.08molL1s1 B、0.04molL1s1

-1

變成0.2molL1，則在這20s內以B物質表示的的化學反應速率

C、0.8molL1s1 D、0.04molL1

5.某同學在探究原電池形成的條件時，設計瞭如下實驗裝置，其中燒杯中盛放的都是稀H2SO4，你認為能形成原電池的是

6. 我國的東部經濟發達，但能源緊缺，已經啟動的“西氣東輸”，就是改善東部地區能源緊缺狀況、開發大西北的一項重大工程。這裡的“西氣”是指

A. 煤氣 B. 天然氣 C. 液化氣 D. 乙烯氣

7.在“西氣東輸”工程全線貫通的同時，珠江三角洲，特別是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，透過該工程，大佛山將在2010年全面採用與“西氣”成份相同的燃料

-D. Cl的結構示意圖為：

15. 作為汽車動力燃料的汽油，其主要成份是異辛烷，其結構簡式為：

CH3

CHCH2CH3 CH3

下列各式可以肯定與上述異辛烷互稱為同系物的是

A.C2H4 B. C8H18 C. C7H16 D. C6H12

16.同分異構現象是造成有機物種類繁多的重要原因之一。下列物質不是1-戊烯(CH2=CH-CH2-CH2-CH3)的同分異構體的是：

A 、CH3-CH=CH-CH2-CH3 B、 CH2CCH3

H2CHCH3

H3CCHCCH3

223

C、 D、

17.自然界為人類提供了多種多樣的營養物質，下列有關營養物質的說法正確的是 A.食用纖維素、澱粉、蛋白質、脂肪和植物油都是高分子化合物 B.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素

C.蔗糖、澱粉、油脂等都可以發生水解反應 D.油脂都不能使溴水褪色

18. 下列各組物質中，可用溴水溶液來鑑別的是 A.甲烷與乙烷 B.乙烯與丙烯 C.苯與己烷 D.苯與溴苯

19.有X、Y兩種元素，它們的原子序數都小於18，它們的離子屬於下列哪種情況，則X、Y必屬於同一週期的元素

A. X、Y的離子具有相同的電子層結構 B. X比Y2少一個電子層

C. X+ 和Y2具有相同的電子層結構 D. X+ 比Y2少一個電子層

三、填答題：(共 30分)

20.(9分)物質結構和元素週期律是化學的重要理論知識，透過學習這部分知識，可以對所學

元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解。有A、B、C、D四種短週期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物, 試根據以上敘述回答: (6) (4分)元素名稱: A ________ B __________ C __________ D ___________ (7) (1分)寫出B元素在週期表中的位置，第_________週期，第_______族。 (8) (2分)AB2 的電子式為 ______________ ;C 單質在高溫下與B單質充分反應所得

化合物的電子式為 ___________________。

(9) (1分)用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 _______________________________. (10) (1分)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以____________鍵(填極性或

非極性)結合的化合物。

21. (13分)乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產量是一個國家石油化工水平的標誌。請回答：

(1) (5分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是;其反應方程式為 ;乙烯在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為。 (2) (3分)此外，乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：

工藝一： CH2CH2+ Cl2 + Ca(OH)2CH22+ CaCl2 + H2O

工藝二：

2CH2CH2+ O22CH22

根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，上述工藝一的原子利用率為

;工藝二的原子利用率為。因此，在實際生產中，應採用工藝更環保、更經濟。

(1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是熱反應，這是由於反應物的總能量生成物的總能量;從化學反應的本質角度來看，是由於斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量形成產物的化學鍵放出的總能量。

(2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ。試據此分析氫氣作為能源代替汽油的優勢：。

(3)透過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，右圖就是能夠實現該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是 (填a電極或b電極)，在負極發生的電極反應是，電池反應為。

四、實驗題：(共12分)

23. (12分) “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中

生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置製取乙酸乙酯。回答下列問題：

(1)寫出製取乙酸乙酯的化學反應方程式

(2)在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

(3)濃硫酸的作用是：① ;② 。 (4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是。

(5)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液麵上，不能插入溶液中，目的是防止。

(6)若要把製得的乙酸乙酯分離出來，應採用的實驗操作是。 (7)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。

(8)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間後，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號) 。 ①單位時間裡，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水 ②單位時間裡，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸 ③單位時間裡，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸 ④正反應的速率與逆反應的速率相等 ⑤混合物中各物質的濃度不再變化

五、計算題：(共10分)

24. (2分)2005年4月，各大媒體紛紛報道：根據美國最新研究，數十種牙膏、洗手液、洗潔精等抗菌清潔用品，當中包括高露潔等牌子的產品，含有三氯生(triclosan)的化學物質，該物質與經氯消毒的自來水接觸後會產生“哥羅芳”，長期使用可致癌。已知三氯生中含碳的質量分數為49.75%，含氫的質量分數為2.42%，此外1個三氯生分子裡含有2個氧原子和3個氯原子，且0.5mol三氯生的質量為144.75g，則 (3) 三氯生的相對分子質量為(4) 三氯生的分子式為

(1)計算：磁鐵礦石中Fe3O4的質量分數為76.0%，SiO2的質量分數為11.0%，其餘均為不含鐵的易溶於水的雜質，若要冶煉出5g鐵，需要這種礦石多少克?

(3)實驗室常用CO、H2等做還原劑來鍊鐵，同學們經過討論後，決定採用H2做還原劑來鍊鐵，你認為他們不採用CO做還原劑的原因可能是什麼?

(4)做好準備工作後，同學們開始用H2還原磁鐵礦石。實驗中發現反應速率比較慢。請你寫出反應的化學方程式，並提出兩項能加快該反應速率的措施。

參考答案

24. (1)289.5 ;

(2) C12H7Cl3O2

25.(1)解：依照題意：m(礦石)×76.0%×3?56?100%=5g 3?56?4?16

解得m(礦石)=9g

(2)將礦石溶解於過量的氫氧化鈉溶液中，充分反應後過濾，並用適量水洗滌不溶物2~3次，然後將沉澱物置於蒸發皿中烘乾即得純淨的礦石。

(3)可能是因為一氧化碳是有毒氣體，在實驗操作中，容易洩漏而汙染周圍環境，而採用氫氣時，即使有少量洩漏，也不會汙染周圍環境。

高溫 (4) Fe3O4 + 4H2 ===== 3Fe + 4H2O

增大氫氣的濃度;升高溫度。

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