化學知識要點總結 酸鹼鹽和氧化物
氧化物的性質：
①有四種鹼性氧化物跟水反應生成鹼，其他的鹼性氧化物不溶於水跟水不反應
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的鏽，都是重要的工業原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl
硫酸(H2SO4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的乾燥劑
濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸裡。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉澱生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液 初二，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉澱生成。
硝酸(HNO3 )有酸的.通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸H3PO4
氫氧化鈉(俗名：燒鹼、火鹼、苛性鈉 式：NaOH)性質：白色固體，極易溶於水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)裡稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封儲存用途：作中性或鹼性氣體的乾燥劑，不可以乾燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可乾燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用於肥皂、石油、造紙等工業性質：(KOH的性質跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液裡(無明顯現象)
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象)
③氫氧化鈉跟鹽反應 a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：現象有紅褐色沉澱生成：6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓
b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式： 現象有藍色沉澱生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓
c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉澱生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓
31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰 化學式Ca(OH)2 )白色固體，微溶於水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配製農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建築業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉澱生成，氫氧化鈉則無沉澱生成。
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O
Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH
常看見的鹽
a.氯化鈉(NaCl 食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.結晶
實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈
b.碳酸鈉(俗名：純鹼，Na2CO3 類別：鹽， 不是鹼)碳酸鈉+酸→鹽+H2O + CO2 ↑
例： Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑
2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2CO3 ↓
CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓
BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓
③ Ca(OH)2 +Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓
c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)
①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色
CuSO4·5H2O=CuSO4 +5H2O
CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O
硫酸銅溶液跟可溶性鹼反應有藍色沉澱生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
置換反應Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
【化學知識要點總結 酸鹼鹽和氧化物】相關文章：