高中化學基礎知識點總結
一、位置與結構
1、Li是週期序數等於族序數2倍的元素。
2、S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;Li、Na是最外層電子數是最內層電子數的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素;Mg是次外層電子數等於最外層電子數4倍的元素;Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
6、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序數與週期數相同的元素。
8、Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
9、C、S是族序數是週期數2倍的元素。
10、O是族序數是週期數3倍的元素。
11、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短週期元素。
12、O、F是最高正價不等於族序數的元素。
二、含量與物理性質
1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。
4、Si是人工製得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。
5、N是氣態氫化物最易溶於水的元素;O是氫化物沸點最高的.非金屬元素。
6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。
8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
三、化學性質與用途
1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短週期元素。
四、10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,CH5+
4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
五、18電子微粒組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—
5、特殊情況：F2、H2O2、N2H4,C2H6、CH3OH、CH3F
六、同族的上下週期元素原子序數之間的關係
1、二、三週期的同族元素原子序數之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五週期的同族元素原子序數之差為18。
4、五、六週期的同族元素原子序數之差為18或32。
5、六、七週期的同族元素原子序數之差為32。
七.特徵現象
1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)
4.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fee(OH)3]
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