2017高考化學知識點整理
1、 氧化還原相關概念和應用
(1) 借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
(2) 氧化性、還原性的相互比較
(3) 氧化還原方程式的書寫及配平
(4) 同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5) 一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應
(6) 電化學中的氧化還原反應
2、 物質結構、元素週期表的認識
(1) 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2) 同週期、同主族原子的半徑大小比較
(3) 電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”
3、 熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。
4、 熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關係)
5、 離子的鑑別、離子共存
(1) 離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質而不能大量共存
(2) 因相互發生氧化還原而不能大量共存
(3) 因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
(5) 題設中的其他條件“酸鹼性、顏色”等
6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1) 善用微粒的守恆判斷 (電荷守衡、物料守衡、質子守衡)
(2) 電荷守恆中的多價態離子處理
7、 pH值的計算
(1) 遵循定義(公式)規範自己的計算過程
(2) 理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3) 酸過量或鹼過量時pH的計算(酸時以H濃度計算，鹼時以OH計算再換算)。
8、 化學反應速度、化學平衡
(1) 能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係
(2) 理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”
(3) 遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程
(4) 利用“等效平衡”觀點來解題
9、 電化學
(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2) 能寫出各電極的電極反應方程式
(3) 瞭解常見離子的電化學放電順序
(4) 能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係
10、 鹽類的水解
(1) 鹽類能發生水解的.原因
(2) 不同型別之鹽類發生水解的後果(酸鹼性、濃度大小等)
(3) 鹽類水解的應用或防止(膠體、水淨化、溶液製備)
(4) 對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果
(5) 能發生完全雙水解的離子反應方程式
11、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物
(1) 容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應
(2) 注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
(3) 有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關係)
(4) 有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性
(5) 物質間三角轉化關係
12、有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之間的縮聚反應
13、同分異構體的書寫
(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
(2)本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗
14、有機物的燃燒
(1)能寫出有機物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關係
15、完成有機反應的化學方程式
(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
16、有機物化學推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關係，所以複習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)
(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應資訊，可作為推斷有機反應的有利證據
(3)從物質發生反應前後的官能團差別，推導相關物質的結構
17.化學實驗裝置與基本操作
(1)常見物質的分離、提純和鑑別
(2)常見氣體的製備方法
(3)實驗設計和實驗評價
18、化學計算
(1)近年來，混合物的計算所佔的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規範
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恆法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢
化學計算中的巧妙方法小結：
得失電子守恆法、元素守恆法、電荷守恆法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等
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