高一化學知識點總結15篇
總結是在某一時期、某一專案或某些工作告一段落或者全部完成後進行回顧檢查、分析評價，從而得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，透過它可以正確認識以往學習和工作中的優缺點，不如我們來制定一份總結吧。總結一般是怎麼寫的呢？下面是小編幫大家整理的高一化學知識點總結，僅供參考，大家一起來看看吧。
高一化學知識點總結1
原子結構與元素週期表
1.原子的電子構型與週期的關係
(1)每週期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每週期結尾元素的最外層電子排布式除
226He為1s外，其餘為nsnp。He核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現p軌道，所以第一週期結尾元素的電子排布跟其他週期不同。
(2)一個能級組最多所容納的電子數等於一個週期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。
2.元素週期表的分割槽
(1)根據核外電子排布
①分割槽
原子結構與性質【人教版】高中化學選修3知識點總結：第一章原子結構與性質
②各區元素化學性質及原子最外層電子排布特點
③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在週期表中的位置。()如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位於p區，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其週期數，最外層電子數為其族序數，但應注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其週期數，外圍電子數應為其縱列數而不是其族序數(鑭系、錒系除外)。
高一化學知識點總結2
金屬+酸→鹽+H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、物質的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。
(3)鹼(OH-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。
高一化學知識點總結3
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸
銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na
2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧
化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反
應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁
與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵
與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
高一化學知識點總結4
一、氯氣的化學性質
氯的原子結構示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達
到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現的化學性質是得電子的性質，即表現強氧化性，如
Cl2能氧化：
①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金屬(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應
2Na+Cl2點然2NaCl(產生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產生棕色的煙，溶於水呈黃色)
(2)跟非金屬反應
H2+Cl2點燃或光照2HCl
點燃：發出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發生爆炸
2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)
(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩定的弱酸，但具有強氧化性。)
【說明】a.氯水通常密封保存於棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均儲存在棕色試劑
瓶中)。
b.Cl2能使溼潤的藍色石蕊試紙先變紅，後褪為白色。
(4)與鹼反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質的反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用溼潤的澱粉KI試紙檢驗Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實驗室製法
1、反應原理：用強氧化性物質(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實驗裝置：根據反應原理和氣體淨化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的效能，製備乾燥、純淨的Cl2。
高一化學知識點總結5
一、合金
1.合金的定義
合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質。
2.合金的效能
合金具有許多優良的物理、化學和機械效能，在許多方面不同於它的各成分金屬。
(1)多數合金的熔點比它的各成分金屬的熔點。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。
3.金屬材料
(1)黑色金屬材料包括。
①生鐵與鋼? 生鐵 鋼 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 極少或沒有 矽、錳含量 少 適量 ②不鏽鋼
普通鋼中，加入、等多種元素，使其具有的特性。
(2)有色金屬材料
除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物，還是化合物?能否用實驗來驗證?
合金屬於混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時，一般認為沒有發生化學反應，各成分的化學性質沒有發生改變。如鋼的電化學腐蝕中，鎂作負極被氧化，而其中的碳作正極。
二、(1)與O2Cl2的反應： ;
③與S的反應：。與鹽反應與AgNO3的反應：FeCl3的反應： 。
(3)與強氧化性酸反應
①與濃硫酸反應：
②與濃硝酸反應：
③與稀硝酸反應：
三、銅單質的用途：製作 、 日常生活用品等。
高中的化學對課本的知識理解很重要，所以為什麼說學習化學一定要吃透課本。高中的化學和初中的化學有很大的區別，初中主要學習的都是基礎，所以相對來說比較簡單。高中所涉及的實驗比較多，需要學生認真觀察實驗過程和做好記錄，所以大家一定要養成一個良好的學習習慣。
高一化學知識點總結6
1、概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱為化學平衡的移動。
2、化學平衡移動與化學反應速率的關係
(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。
(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態，不發生平衡移動。
(3)v正
3、影響化學平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學平衡的影響
①恆溫、恆容條件
原平衡體系
體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
②恆溫、恆壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的範圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限於改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響佔主要方面。
高一化學知識點總結7
元素週期表、元素週期律
一、元素週期表
★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、元素週期表的編排原則：①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；②將電子層數相同的元素排成一個橫行——週期；③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在週期表中的位置：週期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短週期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。①質量數==質子數+中子數：A == Z + N②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）
二、元素週期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關係：最高正價等於最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數= 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）
3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同週期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，鹼性——→逐漸減弱
2化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
3化學能與熱能
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸鹼中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數化合反應（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4化學能與電能
一、化學能轉化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能
缺點：環境汙染、低效原電池將化學能直接轉化為電能
優點：清潔、高效
二、原電池原理
（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：透過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。
（3）構成原電池的條件：
1）有活潑性不同的兩個電極；
2）電解質溶液
3）閉合迴路
4）自發的氧化還原反應
（4）電極名稱及發生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：①依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的反應型別：負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。
②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。
（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用：
①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。
④金屬的防腐。
5化學反應的速率和限度
一、化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規律：速率比＝方程式係數比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
二、化學反應的限度——化學平衡
（1）化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標誌：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③藉助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA＋yBzC，x＋y≠z）
6有機物
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶於水，易溶於有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷CH4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶於水，密度小於空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學性質：
①氧化反應：
CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O
（產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
三、乙烯C2H4
1、乙烯的製法：工業製法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標誌之一）
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶於水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：（1）氧化反應：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮並伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
四、苯C6H6
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶於水，易溶於有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子裡6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大於碳碳單鍵鍵能小於碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介於碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學性質（1）氧化反應
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、密度大於水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）
3、化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★
①乙醇的燃燒：
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純淨的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學性質
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2）乙酸的酯化反應
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬於取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
7化學與可持續發展
一、金屬礦物的開發利用
1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關係：金屬活動性序表中，位置越靠後，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量佔99%以上，其餘為微量元素；特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水製鹽：利用濃縮、沉澱、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環境保護與綠色化學
綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的汙染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。從環境觀點看：強調從源頭上消除汙染。（從一開始就避免汙染物的產生）從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（儘可能提高原子利用率）熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%
高一化學知識點總結8
1.物質的組成
從宏觀的角度看,物質由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構成物質的基本粒子，物質組成的判斷依據有:
(1)根據有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質是純淨物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態物質及含有同種元素的不同同素異形體的物質均屬於混合物。
(2)對於化合物可根據晶體型別判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。
(3)對於單質也可根據晶體型別判斷:金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。
2.物質的分類
(1)分類是研究物質化學性質的基本方法之一,物質分類的依據有多種,同一種物質可能分別屬於不同的物質類別。
(2)物質的分類依據不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。
氧化物的分類比較複雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題:
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②鹼性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是鹼性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種複雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
③酸性氧化物，鹼性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸鹼(如SiO2.MgO)
高一化學知識點總結9
1、物理性質：
無色、無味的氣體，極難溶於水，密度小於空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：
CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：
①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
高一化學知識點總結10
考點1：化學反應速率
1、化學反應速率的表示方法___________。
化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度和生成物濃度的變化來表示。表示式：___________。
其常用的單位是__________、或__________。
2、影響化學反應速率的因素
1)內因(主要因素)
反應物本身的性質。
2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。
②活化能：如圖
圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1-E2。(注：E2為逆反應的活化能)
③有效碰撞：活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關係
考點2：化學平衡
1、化學平衡狀態：一定條件(恆溫、恆容或恆壓)下的可逆反應裡，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態。
2、化學平衡狀態的特徵
3、判斷化學平衡狀態的依據
考點3：化學平衡的移動
1、概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱為化學平衡的移動。
2、化學平衡移動與化學反應速率的關係
(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。
(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態，不發生平衡移動。
(3)v正
3、影響化學平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學平衡的影響
①恆溫、恆容條件
原平衡體系
體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
②恆溫、恆壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的範圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限於改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響佔主要方面。
高一化學知識點總結11
1、原子定義
原子：化學變化中的最小微粒。
（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對於原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
2、分子是保持物質化學性質的最小粒子。
（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集後所表現的屬性，並不是單個分子所能保持的。
（2）最小；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質化學性質的最小。
3、分子的`性質
（1）分子質量和體積都很小。
（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下溼衣物幹得快。
（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合後的總體積小於二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。
4、原子的構成
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負電荷。
5、原子與分子的異同
分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前後並沒有變成其它原子相似點：
（1）都是構成物質的基本粒子；
（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處於永恆的運動中；
（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同；
（4）都具有種類和數量的含義。
6、核外電子的分層排布規律：
第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）
高一化學知識點總結12
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在皮膚上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例
過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘分液分離互不相溶的液體開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。開啟活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl—AgNO3、稀HNO3產生白色沉澱Cl—+Ag+=AgCl↓
SO42—稀HCl、BaCl2白色沉澱SO42—+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位摩爾
1、物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數。
4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5、摩爾質量（M）
（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。
（2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6、物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積（Vm）。
（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
（2）單位：L/mol。
2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。
3、標準狀況下，Vm=22、4L/mol。
七、物質的量在化學實驗中的應用
1、物質的量濃度、
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V。
2、一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配製得溶液；
（2）主要操作
a、檢驗是否漏水；
b、配製溶液：1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。
注意事項：
A、選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶；
B、使用前必須檢查是否漏水；
C、不能在容量瓶內直接溶解；
D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移；
E、定容時，當液麵離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麵最低處與刻度相切為止。
3、溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）
固定：
1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca（oh）2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
高一化學知識點總結13
一、物質的分類
金屬：Na、Mg、Al
單質
非金屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物鹼性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
純鹽氧化物：CO、NO等
淨含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
無氧酸：HCl
強酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按強弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按電離出的H+數分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
強鹼：NaOH、Ba(OH)2
物按強弱分
質弱鹼：NH3?H2O、Fe(OH)3
鹼
一元鹼：NaOH、
按電離出的HO-數分二元鹼：Ba(OH)2
多元鹼：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
鹽酸式鹽：NaHCO3
鹼式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混懸濁液：泥水混合物等
合乳濁液：油水混合物
物膠體：Fe(OH)3膠體、澱粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
二、分散系相關概念
1、分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質裡所形成的混合物，統稱為分散系。
2、分散質：分散系中分散成粒子的物質。
3、分散劑：分散質分散在其中的物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小於1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大於100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質的直徑<1nm(粒子直徑小於10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大於10-7m)
分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體
三、膠體
1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類：
①根據分散質微粒組成的狀況分類：
如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：澱粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm範圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。
②根據分散劑的狀態劃分：
如：煙、雲、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。
3、膠體的製備
A.物理方法
①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶於水，澱粉溶於水、聚乙烯熔於某有機溶劑等。
B.化學方法
①水解促進法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl
②複分解反應法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什麼現象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、膠體的性質：
①丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用於鑑別膠體和其他分散系。
②布朗運動——在膠體中，由於膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。
③電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑裡向陰極(或陽極)作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。
說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可採用滲析法來提純膠體。使分子或離子透過半透膜從膠體裡分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便於判斷和分析一些實際問題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。
帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、矽酸膠體、土壤膠體
特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。
C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。
D、固溶膠不發生電泳現象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發生電泳現象。
膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如澱粉溶液，蛋白質溶液(習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體範圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。
④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、鹼及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。
膠體穩定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子衝擊不停地運動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
膠體凝聚的方法：
(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。
能力：離子電荷數，離子半徑
陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42->NO3->Cl-
(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：
(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。
5、膠體的應用
膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
①鹽滷點豆腐：將鹽滷()或石膏()溶液加入豆漿中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。
②肥皂的製取分離
③明礬、溶液淨水
④FeCl3溶液用於傷口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥水泥硬化
⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去
⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用
⑨矽膠的製備：含水4%的叫矽膠
⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞
四、離子反應
1、電離(ionization)
電離：電解質溶於水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、鹼、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，於是我們依據這個性質把能夠在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。
2、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那鹼還有鹽又應怎麼來定義呢?
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做鹼。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
這裡大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
〔小結〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。
3、電解質與非電解質
①電解質：在水溶液裡或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、鹼、鹽等。
②非電解質：在水溶液裡和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
小結
(1)、能夠導電的物質不一定全是電解質。
(2)、電解質必須在水溶液裡或熔化狀態下才能有自由移動的離子。
(3)、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。
(4)、溶於水或熔化狀態;注意：“或”字
(5)、溶於水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶於水不是指和水反應;
(6)、化合物，電解質和非電解質，對於不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。
4、電解質與電解質溶液的區別：
電解質是純淨物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。
5、強電解質：在水溶液裡全部電離成離子的電解質。
6、弱電解質：在水溶液裡只有一部分分子電離成離子的電解質。
強、弱電解質對比
強電解質弱電解質
物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物
電離程度完全部分
溶液時微粒水合離子分子、水合離子
導電性強弱
物質類別例項大多數鹽類、強酸、強鹼弱酸、弱鹼、水
7、離子方程式的書寫：
第一步：寫(基礎)寫出正確的化學方程式
第二步：拆(關鍵)把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)
第三步：刪(途徑)
刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查(保證)檢查(質量守恆、電荷守恆)
※離子方程式的書寫注意事項:
非電解質、弱電解質、難溶於水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。
2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。
3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式.5金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。微溶物作為反應物時,處於澄清溶液中時寫成離子形式;處於濁液或固體時寫成化學式。
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一、物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm外觀特徵能否透過濾紙有否丁達爾效應例項
溶液小於1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體
濁液大於100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類.
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、複分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應.
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質.酸、鹼、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質.
注意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電.③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質.
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一型別的離子反應.
複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水.書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存.
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)
(一)看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
(三)看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
(四)看離子配比是否正確
(五)看原子個數、電荷數是否守恆
(六)看與量有關的反應表示式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
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基本概念
1。區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2。物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油汙、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體為物理變化）
3。理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關係。
4。純淨物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純淨物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質（O2與O3）、同分異構體組成的物質C5H12等。
5。掌握化學反應分類的特徵及常見反應：
a。從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
b。從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c。從反應的微粒：離子反應或分子反應
d。從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e。從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6。同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬於氧化還原反應。
7。同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8。同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關係。
9。強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al（OH）3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10。酸的強弱關係：（強）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11。與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12。既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物
13。甲酸根離子應為HCOO—而不是COOH—
14。離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質
15。同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
C。（NH4）3PO4D。（NH4）3PO4和NH4H2PO4
答案：BD
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