弱酸電離度與電離常數的測定實驗報告
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弱酸電離度與電離常數的測定實驗報告1
一、實驗目的
1、測定醋酸電離度和電離平衡常數。
2、學習使用pH計。
3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、實驗原理
醋酸是弱電解質，在溶液中存在下列平衡：
HAc
+H
+Ac-
[H][Ac]c2
Ka
[HAc]1
式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分別是H+、Ac-、HAc的平衡濃度；c為醋酸的起始濃度；Ka
為醋酸的電離平衡常數。透過對已知濃度的醋酸的pH值的測定，按pH=-lg[H+]換算成[H+]，[H]
根據電離度，計算出電離度α，再代入上式即可求得電離平衡常數Ka。
三、儀器和藥品
儀器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），燒杯（50mL），錐形瓶（250mL），鹼式滴定管，鐵架，滴定管夾，吸氣橡皮球，Delta320-SpH計。
藥品：HAc（約0、2mol·L-1），標準緩衝溶液（pH=6、86，pH=4、00），酚酞指示劑，標準NaOH溶液（約0、2mol·L-1）。
四、實驗內容
1．醋酸溶液濃度的標定
用移液管吸取25mL約0、2mol·L-1HAc溶液三份，分別置於三個250mL錐形瓶中，各加2～3滴酚酞指示劑。分別用標準氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈現微紅色，半分鐘不褪色為止，記下所用氫氧化鈉溶液的'體積。從而求得HAc溶液的精確濃度（四位有效數字）。
2．配製不同濃度的醋酸溶液
用移液管和吸量瓶分別取25mL，5mL，2、5mL已標定過濃度的HAc溶液於三個50mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，並求出各份稀釋後的醋酸溶液精確濃度（cc，210c）的值（四位有效數字）。
3．測定醋酸溶液的pH值
用四個乾燥的50mL燒杯分別取30～40mL上述三種濃度的醋酸溶液及未經稀釋的HAc溶液，由稀到濃分別用pH計測定它們的pH值（三位有效數字），並紀錄室溫。
4．計算電離度與電離平衡常數
根據四種醋酸的濃度pH值計算電離度與電離平衡常數。
五、資料紀錄和結果
1、醋酸溶液濃度的標定
滴定序號
標準NaOH溶液的濃度/mol·L-1所取HAc溶液的量/mL標準NaOH溶液的用量/mL實驗測定HAc測定值溶液精確濃度/mol·L-1平均值
2、醋酸溶液的pH值測定及平衡常數、電離度的計算t=℃
HAc溶液編號1(c/20)2(c/10)3(c/2)4(c)
cHAc/mol·L-1
pH
[H+]/mol·L-1
α/%
Ka
六、預習要求及思考題
1．預習要求
（1）認真預習電離平衡常數與電離度的計算方法，以及影響弱酸電離平衡常數與電離度的因素。
（2）pH計的型號不同使用方法也略有區別，使用前應認真預習，熟悉實驗所用型號的
pH計的使用方法。
2．思考題
（1）標定醋酸濃度時，可否用甲基橙作指示劑？為什麼？
（2）當醋酸溶液濃度變小時，[H+]、α如何變化？Ka值是否隨醋酸溶液濃度變化而變化？
（3）如果改變所測溶液的溫度，則電離度和電離常數有無變化？
弱酸電離度與電離常數的測定實驗報告2
一、實驗目的
1、測定醋酸的電離度和電離平衡常數。
2、學會正確地使用pH計。
3、練習和鞏固容量瓶、移液管、滴定管等儀器的基本操作。
二、實驗原理
醋酸CH3COOH(簡寫為HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列電離平衡：
HAc(aq)+H2O(l)
H3O+(aq)+Ac-(aq)
忽略水的電離，其電離常數：
首先，一元弱酸的濃度是已知的，其次在一定溫度下，透過測定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+]，可計算出其中的[H3O+]。對於一元弱酸，當c/Ka≥500時，存在下列關係式：
[H3O+]2[H3O+]Ka
cc
[H3O+][Ac-][H3O+]2
Ka
[HAc][HAc]
由此可計算出醋酸在不同濃度時的解離度和醋酸的電離平衡常數（Ka）。或者也可由
Kac2計算出弱酸的解離常數（Ka）。
三、儀器和試藥
儀器：移液管、吸量管、容量瓶、鹼式滴定管、錐形瓶、燒杯、量筒、pHS-3C型酸度計。試劑：冰醋酸（或醋酸）、NaOH標準溶液(0、1mol·L-1)、標準緩衝溶液（pH=6、86,4、00）、酚酞溶液（1%）。
四、實驗內容
1、配置250mL濃度為0、1mol·L-1的醋酸溶液
用量筒量取4mL36%（約6、2mol·L-1）的醋酸溶液置於燒杯中，加入250mL蒸餾水稀釋，混勻即得250mL濃度約為0、1mol·L-1的醋酸溶液，將其儲存於試劑瓶中備用。
2、醋酸溶液的標定
用移液管準確移取25、00mL醋酸溶液（V1）於錐型瓶中，加入1滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液（c2）滴定，邊滴邊搖，待溶液呈淺紅色，且半分鐘內不褪色即為終點。由滴定管讀出所消耗的NaOH溶液的體積V2，根據公式c1V1=c2V2計算出醋酸溶液的濃度c1。平行做三份，計算出醋酸溶液濃度的平均值。
3、pH值的測定
分別用吸量管或移液管準確量取2、50、5、00、10、00、25、00mL上述醋酸溶液於四個50mL的容量瓶中，用蒸餾水定容，得到一系列不同濃度的醋酸溶液。將四溶液及0、1mol·L-1原溶液按濃度由低到高的順序，分別用pH計測定它們的pH值。
4、由測得的醋酸溶液pH值計算醋酸的電離度、電離平衡常數。
五、實驗結論資料記錄與處理
編號12345
VHAc/mL2、505、0010、0025、0050、00
cHAc/mol·L-1
pH
[H+]/mol·L-1
Ka
六、注意事項
1、測定醋酸溶液pH值用的小燒杯，必須潔淨、乾燥，否則，會影響醋酸起始濃度，以及所測得的pH值。
2、吸量管的使用與移液管類似，但如果所需液體的量小於吸量管體積時，溶液仍需吸至刻度線，然後放出所需量的液體。不可只吸取所需量的液體，然後完全放出。
3、pH計使用時按濃度由低到高的順序測定pH值，每次測定完畢，都必須用蒸餾水將電極頭清洗乾淨，並用濾紙擦乾。
七、思考題
1、用pH計測定醋酸溶液的pH值，為什麼要按濃度由低到高的順序進行？
2、本實驗中各醋酸溶液的[H+]測定可否改用酸鹼滴定法進行？
3、醋酸的電離度和電離平衡常數是否受醋酸濃度變化的影響？
4、若所用醋酸溶液的濃度極稀，是否還可用公式Ka[H3O]計算電離常數？
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