氯化鈉的提純實驗報告範文
一、實驗目的：
1.學會化學方法提純粗鹽，同時進一步精製成試劑級純度的氯化鈉提供原料．
2.練習天平的使用，以及加熱、溶解、過濾、蒸發和結晶、乾燥的基本操作．
3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．
二、實驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以透過化學方法----加試劑使之沉澱，在過濾，然後蒸發水分得到較純淨的精鹽．
三、實驗儀器和藥品：
藥品：粗鹽，水，鹽酸（2N），氫氧化鈉（2N），氯化鋇（1N），碳酸鈉（1N） 器材：天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片
四、實驗操作：
五、實驗總結
1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-時，為什麼要先加BaCl2溶液，然後加Na2CO3溶液？
2.蒸發前為什麼要將粗鹽溶液的pH調到4—5？
篇二：粗鹽製備分析純氯化鈉實驗報告
一、實驗題目：粗鹽製備分析純氯化鈉
二、實驗目的：
1.鞏固減壓過濾，蒸發、濃縮等基本操作；
2.瞭解沉澱溶解平衡原理的應用；
3.學習在分離提純物質過程中，定性檢驗Ca、Mg、SO4等離子是否除盡。
三、實驗原理：粗鹽中，除含一些不溶性雜誌，還含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性
2+2+2-3+雜質，不溶性雜質可用過濾法出去，可溶性雜質中Ca、Mg、SO4和Fe透過過濾的方
法除去，然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法
（1）除SO4，加入BaCl2溶液
Ba+SO4=BaSO4
（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和過量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3
（3）除CO32-，加入HCl溶液
CO3+2H=H2O+CO2↑
四、實驗儀器與藥品
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、三腳架、酒精燈、石棉網、火柴、濾紙、漏斗、蒸發皿、坩堝鉗、表面皿、PH試紙、抽濾機、鐵架臺（帶鐵圈）、小試管、膠頭滴管。 藥品：粗鹽、蒸餾水、鎂試劑、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、
五、實驗裝置
2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-
六、實驗步驟
1.準備實驗儀器
2.洗滌
先用洗衣粉水刷洗，再用自來水沖洗，最後用蒸餾水沖洗。
3.稱量粗鹽
調零，在左、右盤中各放等質量的稱量紙，取粗鹽稱得10.0g。
4.溶解粗鹽
將粗鹽轉入燒杯，加入5ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，放在三腳架上加熱溶解。
5.過濾
將濾紙折成圓錐狀，置於漏斗中，用蒸餾水潤溼，用玻璃棒將氣泡趕出。
6.加入BaCl2 溶液
待濾液液沸騰，邊加邊攪拌。
7.靜置
繼續加BaCl2溶液 ，直至溶液不再變渾濁。
8.加入NaOH—Na2CO3
待濾液液沸騰，邊加邊攪拌，用PH試紙檢驗，直到其值為4
9.過濾
10.純度檢驗
稱1.0g粗鹽，溶解，取一定量於兩小試管中，一支加入NaOH、鎂試劑，無天蘭色沉澱；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出現白色沉澱。取過濾好的溶液，同樣操作，一支無天蘭色沉澱，另一支無沉澱。
11.蒸發、結晶
加熱蒸發濾液，不斷攪拌至稠狀，趁熱抽乾轉入蒸發皿蒸乾。
12.稱量
冷至室溫，稱得8.6g.
13.計算產率
產率=(8.6/10)*100%=86%.
七、實驗現象及原因
1.向第一次過濾後的濾液加入BaCl2 時，溶液變渾濁（Ba2++SO42-=BaSO4 ）；
2.向第二次過濾後的濾液加入NaOH—Na2CO3溶液時，溶液變渾濁;
3.蒸發結晶時，發出“噗噗”的響聲。
八、實驗誤差分析
系統誤差：加入的鹽酸和氫氧化鈉引入了氯化鈉。
操作誤差：轉移過程中的`遺失。
九、實驗心得
實驗之前做好充分預習，大致推測在實驗過程中可能出現的原因，分析各個步驟的內在原因，理清思路，做實驗時就能順理成章。在檢驗鋇離子是否除盡時，本應取少量離心，但實驗中只是粗略的看上清液是否還產生沉澱。學會觀察，才能發現問題，懂腦筋思考、進而去找解決問題的辦法，才能在看似平常的現象中找到隱含的知識點，才能進步。
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