初三化學知識點總結
篇一：初中化學第7單元知識點總結
第七單元 燃燒及其利用
課題1 燃燒和滅火
一、燃燒和滅火
燃燒：一種發光放熱的劇烈氧化反應。
著火點：物質燃燒的最低溫度。
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
二、幾種常見的滅火器：
①泡沫滅火器：原理2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
②乾粉滅火器：原理2NaHCO3 加熱生成2Na2CO3+H2O+CO2 ↑
③液體二氧化碳滅火器
三、安全常識：
1、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體（或者可燃性液體的蒸氣或者可燃性粉塵）與空氣（或氧氣）
的混合物遇明火均有可能發生爆炸。
2、8種安全標識
課題2 燃料的合理利用與開發
一、化學反應中的能量變化
1、放熱反應：如所有的燃燒
2、吸熱反應：如一般條件為“加熱、高溫”的反應
二、化石燃料的利用
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
（3）天然氣是氣體礦物燃料：主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物。
煤和石油的綜合利用略做了解。
2、沼氣、可燃冰
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。
甲烷的可燃性: CH4+2O2+2H2O
燃燒現象：發出明亮的藍色火焰，火焰上方罩的乾冷燒杯內壁有水霧出現，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
（2）可燃冰：海底埋藏的甲烷的水合物，可能成為未來的新能源。
三、使用燃料對環境的影響
1、化石燃料的燃燒
（1）煤燃燒排放的汙染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）汽車尾氣中汙染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。
四、使用和開發新能源
1、乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
2、氫氣：氫氣是最理想的燃料，其燃燒的唯一產物是水。
(1)物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶於水。
(2)化學性質：
①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O22O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
②還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO=高溫= Cu + H2O
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
(3)氫氣的實驗室製法
原理：常用Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
(4)氫能源
①優點：資源豐富，放熱量多，無汙染。
②需解決問題：a、如何大量廉價的製取氫氣？
B、如何安全地運輸、貯存氫氣？
3、其它能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恆定律
一、質量守恆定律
1、含義: 說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化； ．．．．．．．．
②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中； ．．
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前後
（1）一定不 宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恆定律。
2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件
⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的係數的積的比）
⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的係數比）
點燃 例如：以2H2＋2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36
③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2
點燃 3、化學方程式的讀法 以2H22O為例
①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水
③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
課題2 如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎 2、遵守質量守恆定律（標準：兩邊原子的種類和數目相
等）
二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的係數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。
3、方法：最小公倍數法
最小公倍數法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。
⑶、確定含有起點元素的化學式的係數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的係數。
⑷、確定其它化學式前面的係數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的係數。
⑸、最後將各系數調整為最簡整數比。
舉例：配平化學方程式： FeS2 ＋ O2Fe2O3＋SO2
⑴確定起點元素：由於Fe、S 元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S
元素都可作為起點元素。
⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。
⑶確定FeS2 、SO2前面的係數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2係數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe2O3的係數；
2FeS2 ＋ O21Fe2O3＋SO2
⑷確定O2 、SO2的係數：
①由於O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2 的係數，再確定O2的係數。由於方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子
的個數也為4。因此SO2的係數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的係數。
2FeS2 ＋ O21Fe2O3＋4SO2
11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系②由於方程式右邊O原子的個數已確定為
數為11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的係數。
2FeS2 ＋ 11/2O21Fe2O3＋4SO2
⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS2 ＋2Fe2O3＋ 8SO2
一、 書寫的步驟
1、寫寫出反應物、生成物的化學式 2、配配平方程式
3、注註明反應條件和生成物的狀態 4、等將橫線改為等號
課題3 利用化學方程式的簡單計算
一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關係。
二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，並求出未知數；⑤答
注意：
①由於方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。 ②由於方程式中各物質是純淨物，因此代入方程式中的量必須是純淨物的質量。 ③單位必須統一。
篇二：初三化學第七單元溶液總結
絕密★啟用前
201x-201x學年度學校1月月考卷
試卷副標題
注意事項：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等資訊 2．請將答案正確填寫在答題卡上
第I卷（選擇題）
請點選修改第I卷的文字說明 一、選擇題（題型註釋）
1．實驗小組的甲、乙兩同學配製溶液，甲欲配製100g 15%的氯化鈉溶液，乙欲用98%的濃硫酸（ρ=1．84g/mL）配製50g 10%的稀硫酸，下列有關說法正確的是 A．甲、乙兩同學都一定用到托盤天平B．乙同學溶解時，需將水緩緩加入濃硫酸中
C．乙同學需量取45g 水D．若甲同學仰視取液，所得溶液質量分數偏小
2．配製100g溶質的質量分數為5%的NaCl溶液，其中操作不正確的是 ．．．
3．20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種純淨物各20 g，分別加入到四隻各盛有50 g水的A．所得溶液一定都是飽和溶液 B．丁溶液中溶質質量分數一定最大
C．20 ℃時物質溶解度的關係為：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的質量關係為：丙＞乙＞甲＞丁
4．向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉。下列影象反映對應變化的關係，不正確是 ．．．
第II卷（非選擇題）
請點選修改第II卷的文字說明
二、填空題（題型註釋）
5．下圖是 A、B、C三種物質的溶解度曲線。請回答：
（1）t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是 ； （2）當A中混有少量B時，可用 方法提純A；
（3）t2℃時，在100g水中放入適量A物質恰好形成飽和溶液， 此時溶液中溶質的質量分數為 。
6．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示．請據圖回答：
（1）P點的意義是；
（2）t2℃時，甲的溶解度
（填“大於”、“等於”、“小於”）乙的溶解度。 （3）實驗室欲用含乙的質量分數為20%的溶液配製5%的`溶液，除需要燒杯、玻璃棒等儀器外，還需要的玻璃儀器是 7．（6分）下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請回答下列問題。
（1） ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。
（2）將乙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是。（任寫一種）
（3）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出的是 ，此時甲溶液的溶質質量分數 （填“大於”、“等於”或“小於”）乙溶液的溶質質量分數。
（4）小明同學用甲物質進行以下實驗：
試卷第3頁，總6頁
①實驗過程中，所得溶液溶質質量分數相同的是 (填字母序號)。
②向B中溶液再加入60g甲固體的過程中，發現先固體全部溶解，一段時間後又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是 8．在某溫度下，NaCl 的溶解度為36g，求：
（1）在此溫度下200g水最多可溶解 克NaCl
（2）2010g此溫度下的飽和溶液裡溶質的質量分數為%（精確到0.1%） 9．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖。
（1）10℃時，甲物質的溶解度（填“大於”、“小於”或“等於”）乙物質的溶解度。20℃時，50克水最多能溶解甲物質 g 。 （2）40℃時，把40g甲物質放入100g水中，所得的是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）40℃時，有等質量的甲、乙飽和溶液各一杯（有甲溶質的為甲杯，有乙溶質為乙杯），當把它們的溫度都降到20℃時。下列說法正確的是（填序號）。 A．溶質質量分數：甲=乙 B．溶劑質量：甲<乙 C．甲和乙都有晶體析出 D．甲溶液質量不變
（4）20℃時，在90 g10%的乙溶液中加入30 g乙固體，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數為 （保留一位小數）。 10．實驗室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取g 98%的濃硫酸倒入g水中，並不斷用玻璃棒攪拌。
三、簡答題（題型註釋）
四、探究題（題型註釋）
11．在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識。如圖是KNO3的溶解度曲線。
試卷第4頁，總6頁
(1)從圖中溶解度曲線可以得到的資訊是(寫一條) 。 (2)小明參照圖示在常溫20 ℃時進行了如下實驗：
小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現象是。上述實驗過程中屬於不飽和溶液的是(填字母) 。D中溶液的溶質質量分數是 。
五、資訊分析題（題型註釋）
六、推斷題（題型註釋）
七、計算題（題型註釋）
12．某化學實驗小組要檢測黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學們取20 g黃銅樣品，向其中分三次共加入15 g鹽酸溶液，充分反應後測得實驗結果如下：
請計算：(1)第2次實驗產生氫氣的質量m=g。 (2)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。 (3)該鹽酸溶液中溶質的質量分數。 13．室溫下，向49.8g某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質量分數為10％的CuSO4 溶液，二者恰好完全反應。試計算：
（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質量為 g。校對：名校資源庫編輯03 （2）反應後所得溶液中溶質的質量分數是多少
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