九年級化學《常見的酸》的教學設計
教學目標：
知識目標：
1.掌握稀H2SO4的物理性質， 瞭解濃H2SO4和HNO3的性質及濃H2SO4的稀釋方法。
2.掌握稀H2SO4的化學性質， 能準確描述典型反應的實驗現象和準確書寫相 應的化學方程式，瞭解H2SO4的用途。
3.瞭解SO42-的檢驗方法。
教學重點：硫酸的化學性質
教學難點：
1、有關硫酸化學性質方程式的書寫
2、SO42-的檢驗
實驗與電教：[實驗8－11]～[實驗8－18]
教學過程：
[複習提問]
1.濃HCl的物理性質，稀HCl的化學性質。
2.酸鹼指示劑及其在酸鹼溶液中的顏色。
3.Cl－的檢驗方法。
[引入新課]略
[講授新課]
一、出示教學目標
二、硫酸
1.物理性質
①演示Ｐ156[實驗8－11]～[實驗8－13]
②結論：純淨的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發，有吸水性和脫 水性，易溶於水，溶解時放出大量的熱。（強調稀釋方法）
2.化學性質
①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的.作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液 變紅，不能使無色酚酞變色。
②演示[實驗8－14](此實驗可不做)得出：
硫酸＋金屬──→鹽＋H2↑； H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示[8－15]及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示[8－16]及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋鹼───→鹽＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示[8－17]及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42- 的檢驗方 法：（略）
b.小結：(略)
3.用途（指導學生閱讀課文Ｐ158最後一節）
4.硝酸和磷酸：指導學生閱讀Ｐ159內容，並演示[實驗8－18]， 得出硝 酸的物理性質及氧化性。
[總結]⑴濃H2SO4的物理性質
⑵稀H4SO4的化學性質
⑶SO42-的檢驗方法
[鞏固練習]
1. 盛放等質量濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶分別敞口放於已調平的天平 的左右兩盤，一段時間後，天平指標將( )
A.偏左 B.偏右 C.不偏轉 D.無法判斷
2.檢驗SO42-的試劑是( )
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