《化學計量在實驗中的應用》優秀教學設計
教學目標
知識與技能
使學生理解物質的量濃度的概念；會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算；學會配製物質的量濃度溶液的方法和技能。
過程和方法
從概念的應用中，培養學生實驗能力和思維能力。培養學生髮現問題和解決問題的能力。
情感態度與價值觀
1、透過概念的學習和溶液的配製，培養學生理論聯絡實際的學習自然科學的思想。
2、培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。
教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配製方法。
實驗準備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管各15套。
教學過程：
[複習] 物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的相互轉化關係 N/NA = n = /M
[匯入新課]我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是，很多化學反應都在溶液中進行，對於溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物物質的量相互間有一定的關係。
[板書]三、物質的量在化學實驗中的應用
[自主探究]如何設定一個物理量，使物質的量和體積聯絡起來。注意以下幾點：
1、可以表示體積，我們最取一定體積時透過這個物理量就可以知道很快地知道它的'物質的量。
2、我們要取若干物質的量的溶質時，透過這個物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。
[總結]通常我們把這個物理量稱為物質的量濃度。
[閱讀]P15相關內容
[板書]]1、物質的量濃度 ：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，又叫B的物質的量濃度，符號c，公式：cB=nB/V，單位通常是用l／L表示。
[講述]1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；
2、溶質是用物質的量表示，而不是用摩爾質量表示。
[講解]
例題：1、用5 l NaOH配成500 L溶液，其濃度為___l／L，取5 L該溶液，其濃度為___l／L。
2、從1 L 1l／LNaCl溶液中，分別取出100 L、10 L和1 L溶液，它們的物的
量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？
[講述]簡介主要容量瓶：
配製一定物質的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的儀器——容量瓶。容量瓶有各種不同規格，常用的有100L、250 L、500L、和1 000L等幾種。
[學生閱讀]實驗1－5
[討論]
（1）容量瓶上邊標有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什麼？
（2）能否用容量瓶來溶解固體物質？
（3）溶質溶解後是否可馬上放到容量瓶中呢?
（4）為保證溶質儘可能全部轉移到容量瓶中，應如何處理？
（5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那麼應如何操作呢?
[啟發學生]講解以上問題。
[教師演示]容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。
[學生實驗]四人一組，老師巡視指導，並提醒注意事項。
[交流]實驗成果及有關問題。
[板書] 2、物質的量溶液配製步驟
1、計算 2、稱量3、溶解（稀釋） 4、移液5、洗滌6、定容7、搖勻。
儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
[思考]學與問，主動回答。
[閱讀]P16第二自然段。
[思考交流] 濃硫酸如何稀釋配製稀溶液？
[練習題]1、若用98%的濃H2SO4(＝1.84 g·c－3)配製1 000 L物質的量濃度為0.1 l·L－1的溶液，需怎樣配製?
[注意]①計算濃H2SO4的體積V
②濃H2SO4的正確稀釋方法
③向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻後再進行
2、實驗室裡需用480 L 0.1 l/L的硫酸銅溶液，現選取500 L容量瓶進行配製，以下操作正確的是
A、稱取7.68 g硫酸銅，加入500 L水 B、稱取12.0 g膽礬配成500 L溶液
C、稱取8.0 g硫酸銅，加入500 L水 D、稱取12.5 g膽礬配成500 L溶液
答案：D
[講述並板書]3、溶液稀釋規律：
c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）
[小結]整節總結
[作業]P171、2、3、
附：板書設計：
二、物質的量在化學實驗中的作用
1、物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，又叫B的物質的量濃度，符號cB ，公式：cB=nB/V，單位通常是用l／L表示。
2、物質的量溶液配製步驟
（1）計算（2）稱量（ 3）溶解（稀釋）（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻。
儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
3、溶液稀釋規律：
c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）
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