九年級下冊化學溶解現象複習資料
1、溶解：物質以分子或離子形式均勻地分散到另一種物質的過程，叫做物質的溶解。有些物質溶於水放熱，如NaOH、CaO、濃H2SO4 ；有些物質溶於水吸熱，如NH4NO3、KNO3 ；還有些物質溶於水無明顯溫度變化，如NaCl 。
2、溶液：物質溶解後形成均一、穩定的混合物叫做溶液。如食鹽水、石灰水、礦泉水等均是溶液，有些溶液還有顏色，如KMnO4溶液紫紅色、CuSO4溶液藍色、FeSO4為淺綠色、FeCl3溶液黃色。
3、懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體中形成不均一、不穩定的混合物，如泥土分散到水中。
4、乳濁液：小液滴分散到液體中形成不均一、不穩定的混合物，植物油分散到水中。
5、乳化作用：洗滌劑等中的乳化劑能夠把油分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成穩定乳濁液的過程。
6、水溶液的特性；
（1）冰點的降低：在嚴寒的冬季，水易結冰而醬油和食醋不會結冰；用食鹽可以融化道路上的積雪。
（2）沸點的升高：煮沸的湯比沸水溫度高。
（3）導電性：食鹽水、稀硫酸、燒鹼溶液均能導電是由於在其溶液中存在自由移動帶電荷的離子，而蔗糖溶液不導電是由於蔗糖是由分子構成的。
7、溶液的組成：
（1）溶質：被溶解的物質。它既可以是固體（如食鹽水中的食鹽），也可以為液體（如酒精水溶液中的酒精）或氣體（如鹽酸中的氯化氫、氨水中的'氨氣）。
（2）溶劑：能溶解溶質的物質。水是最常見的溶劑，但也有其他溶劑，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。
8、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：在一定溫度下，在一定量溶劑裡不能再溶解某種溶質的溶液叫做該溶質的飽和溶液；在一定溫度下，在一定量溶劑裡還能再溶解某種溶質的溶液叫做該溶質的不飽和溶液；
（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解。若不再溶解，為則飽和溶液。不飽和溶液
飽和溶液
降溫、蒸發溶劑、加溶質
升溫、加溶劑
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係：
①飽和溶液不一定是濃溶液；
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
9、溶質的質量分數
（1）表示式： 溶質質量分數=
（2）在飽和溶液中：溶質質量分數w= （S為溶解度，w< S）
（3）用固體配製一定溶質質量分數的溶液：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。
用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）：
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
10、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。
四要素：
①一定溫度；
②100g溶劑；
③達到飽和狀態；
④單位：克。
（2）20℃時NaCl的溶解度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
（3）影響固體溶解度的因素：
①溶質、溶劑的性質（種類）；
②溫度：大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl； 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。
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