九年級化學複習資料題
【網路綜合 - 初中三年級】
第八單元 金屬和金屬材料
一、金屬材料
1、金屬材料包括純金屬和合金。金屬一般都具有良好的延展性和導電、導熱性。
2、考慮物質的用途要從多角度考慮，除了性質之外，還要考慮資源、價格、美觀、使用是否便利、廢料是否易於回收、對環境的影響等多種因素。
3、合金一般而言，比純金屬硬度大、熔點低、抗腐蝕性好等特點。
4、生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的主要成分都是鐵，它們的區別在於含碳量的不同。鈦和鈦合金因具有搞腐蝕強等許多優良的效能，被認為是21世紀的重要金屬材料，與人體有很好的“相容性”，因此可用來製造人造骨等。
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應：如Fe Cu Mg Al “真金不怕火煉” 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、活潑金屬能與酸（通常是與稀鹽酸和稀硫酸）反應。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 3、活潑金屬可與某些含有金屬元素的化合物溶液反應
2、鐵的生鏽 條件：鐵與O2、水接觸（鐵鏽的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
防止鐵製品生鏽的`措施：①保持鐵製品表面的清潔、乾燥 ②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等 ③製成不鏽鋼鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
新課標第一網系列資料 而：鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕效能。
3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理開採礦物 ④尋找金屬的代用品 P21
第九單元 溶 液
一、溶液的形成
1、溶液 概念及特徵：均一、注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑（通常不指明溶劑，溶液中只要有水，就把水看作是溶劑） c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 但體積不具有加和性，因此分子之間有間隙）。 d、——碘的酒精溶液，簡稱碘酒）
2 3 ： NH4NO3（吸熱）、NaOH （放熱）、NaCl （溫度基本不變） 1
2、續加入該溶質，看能否溶解，不能則是飽和溶液，反之為不飽和溶液。 注意：某不物質的飽和溶液，並不代表它不可以溶解其它物質，如20℃氯化鈉的飽和溶液是可以溶解蔗糖的。
3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 （1）“不變為飽”：加溶質、恆溫蒸發溶劑、改變溫度。 （2）“飽變為不”：加溶劑，改變溫度。
※ 改變溫度不是一定可以成功的辦法！ 溶液的飽和與否與溶液的濃稀之間，並無一定的關係。
4、、固體的溶解度
（1）定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：溶解度的單位：克
（2）含義：20℃時NaCl的溶解度為36g表示在20℃時，在100g水中最多能溶解36g NaCl 或20℃時，NaCl在100g水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36g
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度。大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3 ；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl ；極少數物質溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2 。
（4）溶解度曲線 （1）某點：t3 ℃時A的溶解度為 80g
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