高考理綜化學部分答案
第一篇:《高考理綜化學部分》
6．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及
化學反應的是： 7．下列有關性質的比較，不能用元素週期律解釋的是
．．
A．酸性:H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：
Cl>Br C．鹼性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3 答案：D
8．下列關於自然界中氮迴圈（如右圖）的說法不正確的是： ．．．
A．氮元素均被氧化 B．工業合成氨屬於人工固氮
C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮迴圈 答案：A
9．最新報道：科學家首次用X射線鐳射技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
下列說法中正確的是
A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態Ⅰ →狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程
答案：C
10．合成導電高分子材料PPV的反應：
下列說法中正確的是 ．．
A．合成PPV的反應為加聚反應
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重複結構單元 C．答案：D
11．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：．．．
飽和NaClO溶液的pH約為11）
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2製備：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO+ H2O
－
－
－
－
和苯乙烯互為同系物
D．透過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度
HClO+ OH
＋
－
－
－
－
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO— 答案：B
12．在通風櫥中進行下列實驗：
下列說法中不正確的是： ．．．
A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成緻密的氧化層，阻止Fe進一步反應 C．對比Ⅰ 、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強於濃HNO3
D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連線電流計，可判斷Fe是否被氧化 答案：C
25．（17分）“張-烯炔環異構化反應”被《Name Reactions》收錄。該反應可高效構築五元環化合物：
（R、R?、R“表示氫、烷基或芳基） 合成五元環有機化合物J的路線如下：
已知：
（1）A屬於炔烴，其結構簡式是 。
（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30.。B的結構簡式是 （3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物，E中含有的官能團是 （4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是 ；試劑b是 。 （5）M和N均為不飽和醇。M的結構簡式是
（6）N為順式結構，寫出N和H生成I（順式結構）的化學方程式： 。 答案： （1）CH（2）HCHO
（3）碳碳雙鍵、醛基 （4）
CH
COOH+
Br2
CHBr
COOHBr
C
CH3
;NaOH醇溶液
（5） （6）
HHCCH3C
CH2OH
+
CCCOOH
C
O
C
OH2CCH3
CCHH
+H2O
26．（12分）氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘迴圈分解水是一種高效、無汙染
的制氫方法。其反應過程如下圖所示：
（1）反應Ⅰ的化學方程式是 。
（2）反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層
和高濃度的I2的HI層。
①根據上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是 。
③經檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大於2的原因是 （3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol 它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol ii．SO3(g)分解。
L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關係。
①X代表的物理量是 。
②判斷L1、L2的大小關係，並簡述理由： 。 答案：
（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI （2）①a、c
②取上層清液於試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現白色沉澱，則上層溶液為含低濃度I2的H2SO4溶液，若無明顯現象，則上層為含高濃度I2的HI層。（物理方法：觀察溶液顏色，顏色深的為含高濃度I2的HI層）
③碘單質可與水發生反應 I2 + H2O ? HI +HIO，c(H+)增大使溶液中c(H+):c(SO42+)的比值大於2 （3）①壓強
②L2>L1 L代表溫度對SO3的平衡轉化率的影響，反應ⅱ為吸熱反應，溫度升高SO3轉化率增大 27．（14分）
研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。
（1）溶於海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-佔95%，寫出CO2溶於水產生HCO3-的方程式： 。
（2）在海洋迴圈中，透過右圖所示的途徑固碳。2015北京化學高考
①寫出鈣化作用的離子方程式： 。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自於H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + = (CH2O)x+x18O2+xH2O 葉綠體
（3）海水中溶解無機碳佔海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳迴圈的基礎，測量溶解無機碳， 可採用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化後的海水中吹出CO2並用鹼液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整並標出所用試劑。
光能
②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。
（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利於減少環境溫室氣體含量。
①結合方程式簡述提取CO2的原理： 。
②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格後排回大海。處理至合格的方法是 。 答案： （1）CO2+H2
3+H+
－
－
（2）①Ca2++ 2HCO3=CaCO3↓+ CO2+H2O
②xCO2 + 2x H218O
稀 硫 酸
（3）①
②xy/z
（4）①a室發生陽極反應：4OH-4e－= O2+2H2O，c(OH－)下降，H2O
室進入b室，發生反應：HCO3+H+= CO2+H2O。
－
OH+H+平衡正移，c(H+)上升，H+從a
－
②中和法
第二篇:《高考理綜(化學)》
2015年普通高等學校招生全國統一考試 理科綜合能力測試（北京卷）-化學
7、下列有關性質的比較，不能用元素週期律解釋的是（ ） A、酸性：H2SO4>H3PO4 B、非金屬性：Cl>Br
C、鹼性：NaOH>Mg(OH)2 D、熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
8、下列有關自然界中氮迴圈（如圖）的說法不正確的是（ ）
A、氮元素均被氧化
B、工業合成氨屬於人工固氮
C、含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D、碳、氫、氧三種元素也參與了氮迴圈
9、最新報道：科學家首次用X射線鐳射技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
下列說法正確的是（ ）
A、CO和O生成CO2是吸熱反應 B、在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C、CO和O生成了具有記性共價鍵的CO2 D、狀態I→狀態III表示CO與O2反應的過程
10、合成導電高分子材料PPV的反應：
nI
I
+nH2CHC2015北京化學高考
CH
CH2
I
CH
H
+ (2n-1)HI2n
PPV
下列說法正確的是（ ）
A、合成PPV的反應為加聚反應
B、PPV與聚苯乙烯具有相同的重複結構單元 C、H2C
HC
CHCH2和苯乙烯互為同系物2015北京化學高考
D、透過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度
11、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）
A、該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2製備：Cl2?2OH??ClO??Cl??H2O B、該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O
HClO+OH-
C、該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生有毒Cl2:
2H??Cl??ClO??Cl2??H2O
D、該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：
CH3COOH?ClO??HClO?CH3COO?
下列說法不正確的是：A、I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO?O2?2NO2 B、II中的現象說明Fe表面形成緻密的氧化層，阻止Fe進一步反應 C、對此I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強於濃HNO3
D、針對III中現象，在Fe、Cu之間連線電流計，可判斷Fe是否被氧化
25、（17分）
“張-烯炔環異構化反應”被《Name Reactions》收錄，該反應可高效構築五元環狀化合物：
R
RC
CC
R
HCCH2
C2015北京化學高考
CR
H2
銠催化劑
HRC
C
2
CH
’’’
（R、R、R表示氫、烷基或芳基）
合成五元環有機化合物J的路線如下：
2
CH2
H
已知：
+
OH2CHCCCHO
+H2O
（1）A屬於炔烴，其結構簡式是 。
（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30。B的結構簡式是 。
D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物。E中含有的官能團是 。
（3）C、
（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是 ；試劑b是 。
（5）M和N均為不飽和醇。M的結構簡式是 。
I 。 （6）N為順式結構，寫出N和H生成（順式結構）的化學方程式：
26、（12分）
氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘迴圈分解水是一種高效、無汙染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：
OH2
（1）反應I的化學方程式是 。
（2）反應I得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層-含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。
①根據上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。 a. 兩層溶液的密度存在差異
b. 加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是 。 H2SO4層中c(H+):cSO2③經檢測，4
(
)=2.06:1。其比值大於2的原因是 。
（3）反應II：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)，?H??550kJ?mol?1 它由兩步反應組成：i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)，?H??177kJ?mol?1； ii. SO3(g)分解。
L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關係。
①X代表的物理量是
②判斷L1、L2的大小關係，並簡述理由： 。
27、（14分）
研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。
?
（1）溶於海水的CO2主要以4種無機碳形式存在。其中HCO3佔95%。寫出CO2溶於水?
產生HCO3的方程式：
（2）在海洋碳迴圈中，透過如圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式： 。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自於H2O。用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：
光能
(CH2O)x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解無機碳佔海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳迴圈的基礎。測量溶解無機碳，可採用如下方法：
①氣提、吸收
CO2。用N2從酸化後的海水中吹出CO2並用鹼液吸收（裝置示意圖如下）。將虛線中的裝置補充完整並標出所用試劑。
②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3，再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度=
mol/L。
（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利於減少環境溫室氣體含量。
①結合方程式簡述提取CO2的原理：
。
②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格後排回大海。處理至合格的方法
是 。
28、（15分）
為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯絡，某同學透過改變濃度研究
3+-2Fe2++I2”反應中的Fe3+和Fe2+的相互轉化，實驗如下： “2Fe+2I
第三篇:《高考化學試卷參考答案及解析》
6．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是：
．．．
7．下列有關性質的比較，不能用元素週期律解釋的是 ．．
A．酸性;H2SO4>H3PO4 B
．非金屬性：Cl>Br
C．鹼性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
8．下列關於自然界中氮迴圈（如右圖）的說法
不正確的是： ．．．
A．但元素均被氧化
B
．工業合成氨屬於人工固氮
C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮迴圈
9．最新報道：科學家首次用X射線鐳射技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的`過程。反應過程的示意圖如下：
下列說法中正確的是
A．CO和O生成CO2是吸熱反應
B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D．狀態Ⅰ →狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程
10．合成導電高分子材料PPV的反應：
下列說法中正確的是 ．．
A．合成PPV的反應為加聚反應
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重複結構單元
C．和苯乙烯互為同系物
D．透過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度
11．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中
不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11） ．．．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2製備：Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO+ H2O－－－－HClO+ OH
＋－－－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO— －
12．在通風櫥中進行下列實驗：
下列說法中不正確的是： ．．．
A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成緻密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C．對比Ⅰ 、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強於濃HNO3
D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連線電流計，可判斷Fe是否被氧化
25．（17分）“張-烯炔環異構反應”被《Name Reactions》收錄。該反應可高效構築五元環化合物：
（1）A屬於炔烴，其結構簡式是 。
（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30。B的結構簡式是 。
（3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物，E中含有的官能團是 。
（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是 ；試劑b是 。
（5）M和N均為不飽和醇。M的結構簡式是
（6）N為順式結構，寫出N和H生成I（順式結構）的化學方程式：
。
26．（12分）氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘迴圈分解水是一種高效、無汙染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：
（1）反應Ⅰ 的化學方程式是 。
（2）反應Ⅰ 得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。
①根據上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是 。
③經檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大於2的原因是 。
（3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
它由兩步反應組成：i H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol
ii SO3(g)分解。
L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關係。
①X代表的物理量是 。
②判斷L1、L2的大小關係，並簡述理由： 。
27．（14分）
研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。
（1）溶於海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-斬95%，寫出CO2溶於水產生HCO3-的方程式： 。
（2）在海洋迴圈中，透過右圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式： 。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自於H2O，
用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完
整： + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解無機碳佔海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳迴圈的基礎，測量溶解無機碳,可採用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化後的還說中吹出CO2並用鹼液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整並標出所用試劑。
②滴定。將吸收液洗後的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。
（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利於減少環境溫
室氣體含量。
①結合方程式簡述提取CO2的原理：
②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格後排回
大海。處理至合格的方法是
28．（15分）
為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯絡，某同學透過改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化。實驗如下：
（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到 。
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中 造成的影響。
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，Fe2+向Fe3+轉化。用化學平衡移動原理解釋原因： 。
（4）根據氧化還原反應的規律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導致I-的還原性弱於Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。
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