化學元素週期律教案及教學反思附練習題

教

學

目

標

知識

1．使學生了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價的週期性變化規律

2．認識元素性質的週期性變化是元素原子核外電子排布週期性變化的結果，從而理解元素週期律的實質。

能力

透過元素週期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力

德育

結合元素週期律的學習，使學生初步掌握從大量的事實和資料中分析總結規律、透過現象看本質、宏觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。

教學重點

原子的核外電子排布和原子半徑變化的規律。

教學難點

原子半徑變化的規律，元素週期律的實質。

教　師　活　動

學　生　活　動

設計意圖

[課前情景]放映鐘錶，時間的週期性變化，的flash.

[引入] 四季的輪迴，年復一年，日復一日，這些描述時間的詞語，都體現了時間變化的一個典型的特點——週期性，這節課，我們將透過元素週期律的學習來研究元素性質的變化特點，總結其規律。

[幻燈片]第二節 元素週期律

[講述]為了更方便的研究元素的性質的變化規律，我們引入原子序數的概念

[幻燈片]一、原子序數

按照核電荷數有小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數。

[提問]根據原子序數的概念，思考：它與原子組成粒子的數量有什麼關係？

數值上 原子序數=核電荷數=質子數

意義上 並不相同

二、原子結構和性質的遞變規律

[練習

[幻燈片] 1~18號元素的原子序數、元素名稱、元素符號。

請同學們對照，自己寫得對不對。

[講述]今天要講的是元素性質的遞變規律，我問什麼要大家寫原子結構是意圖呢？這二者有什麼關係呢？

[學生回答]結構決定了元素的性質。所以要研究性質必須先研究結構。

[總結學生的回答]很好，說得全面。就構決定性質！

[提問]那麼，現在為了研究元素的性質，我們一起來找找看元素的結構隨著原子序數的增加有什麼變化。請同學們觀察你們手中的原子結構夠示意圖，總結其變化規律。

[幻燈片]1~18號元素的電子層結構

[學生回答]（填表）

[總結]隨著原子序數的增加，電子層數每隔一定數目就增加一層，最外層電子數則呈週期性變化。

【指導閱讀】元素的性質隨核電荷數的遞增有什麼變化呢？請同學們閱讀課文中表5-3關於原子半徑的資料，參考書上130頁底端的小字註解，歸納原子半徑的變化規律。

[幻燈片](呈週期性變化)

完成表5-7

[投影(3)]1~18號元素的半徑歸納

[提出問題]原子半徑為什麼呈週期性變化呢？從原子結構角度來講，半徑受哪些因素影響呢？請同學們分析影響原子半徑的因素，

1 電子層數

2 核對電子的吸引

3 電子間的斥力

[評價]大家說的三種因素都起作用，但有主次關係。通常，電子層數越多，原子半徑越大；當電子層數相同時，隨核電荷數的遞增，在後兩種影響結果相反的因素當中，核吸引電子的影響是主要的，因此，當電子層數相同時，原子半徑減小。（除了稀有氣體元素）

習題

比較下列粒子的半徑大小

（1）O F Na  Mg Al

（2 O^2- F^- Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺

根據習題歸納解題技巧

[過渡]以上，我們總結了一些元素半徑的變化規律，並且總結了根據規律如何判斷半徑的大小，那麼，元素的其他性質有沒有周期性的變化呢？下面，我們來研究化合價。

[幻燈片]3.元素化合價(呈週期性變化)
[投影(3)]1~18號元素化合價歸納

[幻燈片](呈週期性變化)

完成表5-8

[提問]元素的化合價與其原子結構有怎樣的關係？

練習題：配合化合價有關的習題。

【講解】以上我們共同研究了元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的週期性變化。原子半徑和元素主要化合價都是元素的重要性質。如果我們繼續研究元素的其他性質，多數也是隨著元素原子序數的遞增呈週期性的變化。你能否列舉一些性質方面的事實？

【提問】同學們能否概括一下元素性質的變化情況？

【講解】元素性質隨著元素原子序數的遞增而呈週期性的變化，這就是對我們今後探索、研究化學知識具有重要指導作用的規律——元素週期律。

練習（看時間長短）

提示 下節課內容

元素的金屬性，非金屬性的遞變，請做好預習

主題:

看動畫

聽講、思考

理解為什麼引入原子序數的

思考，回答

記筆記

練習

寫出1~18號元素的原子序數、元素名稱、元素符號。

思考

回答

對照

根據投影的表格進行討論、歸納

閱讀

按照原子結構示意圖總結結構變化歸律

分析總結歸納

做練習

邊閱讀邊思考，根據投影的表格進行討論、歸納得出結論：不考慮稀有氣體元素，從Li到F、從Na到Cl，原子半徑都由大逐漸變小

思考，在分析爭論中得出以下幾點：影響原子半徑大小的因素有：①電子層數，電子層數越多，原子半徑越大；②原子核對電子的吸引，使半徑有減小的趨向；③核外電子多了，增加了電子之間的排斥，有使半徑增大的傾向。

思考習題

聽講思考

分析，討論後回答：在3～9號元素中，從Li到N，正價由+1到+5，從C到F開始有負價，負價由-4到-1；在11～17號元素中，正價由+1（Na）到+7（Cl）；從中部的元素開始有負價，負價是從-4（Si）遞變到-1（Cl），呈週期性變化。

思考、討論後回答：除由於F、O元素化學性質的特殊性不顯正價和稀有氣體外，其他元素的最高正價數值=最外層電子數。負價的絕對值=8-最外層電子數。

聯絡所學知識，討論後列舉：從鹼金屬元素到鹵族元素，最外層電子數從1遞變到8，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

對週期有初步的認識，透過生活常識對週期性變化有所理解。

做好知識的鋪墊。

明確本節研究的內容。

為研究的`方便，引入原子序數的概念。

理解原子序數的編排原則。

熟悉所學的化學用語。

透過與舊知識的聯絡，鞏固新知識。理解其意義。

複習，重溫以前學過的，為總結規律做準備

培養學生閱讀、歸納能力

訂正

進一步明確性質是結構決定的，要研究性質必須首先研究結構。

此處由學生自己總結，找到規律，提高學生分析問題，解決問題的能力

總結結構上的變化規律，為性質上底變化規律打下基礎。

形象化的教學給學生增加一些感性認識，提高了直觀性，有利於調動學生的學習積極性。

體會原子半徑的遞變規律。

培養學生分析問題、解決問題的能力。加深對事物進行辯證分析的能力。

培養學生分析問題時要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。

課堂上進行聯絡，使學生對所學知識馬上應用，加深理解，學會應用。

總結解題技巧，注意學習方法的滲透

培養學生從分析大量的資料中提取、歸納知識的能力。鼓勵學生積極參與。

培養學生從個別到一般的推理方法。

儘可能使學生實現最大程度的參與，讓學生在“發現真理”中體會成功的喜悅。

鞏固知識，加深認識，使知識條理化，促進對知識的落實。

培養學生的發散思維。培養學生的整理、概括的能力。

引出元素週期律。

學以致用，提高學生的學習興趣。

作業佈置

步步高  第二節 第一課時 p16

原子半徑

電子層結構

原子核對外層電子的吸引力

失電子能力得電子能力

金屬性非金屬性

主要化合價

最高價氧化物對應

水化物的酸鹼性

非金屬氣態氫化物

形成難易及其穩定性