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高中化學知識點的超全總結

高中化學知識點的超全總結

  一、基本概念與基本理論

  1、原子的原子核一般是由質子和中子構成的;但氕的原子核中無中子。

  2、原子最外層電子數小於或等於2的一般是金屬原子;但氫、氦原子的最外層電子數分別為1、2,都不是金屬元素。

  3、質子總數與核外電子總數相同的微粒一般是同種微粒;但Ne與HF例外。

  4、離子核外一般都有電子;但氫離子(H+)的核外沒有電子。

  5、氣體單質一般是由雙原子組成的;但稀有氣體為單原子,臭氧為三原子組成。

  6、由同種元素組成的物質一般是單質,是純淨物;但O2與O3,白磷與紅磷它們是混合物。

  7、由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應一般是化合反應;但反應物僅一種參加,卻屬於化合反應。如:3O2=2O3,2NO2=N2O4。

  8、原子活潑性強,對應單質性質一般較活潑;但氮原子活潑,可氮氣很穩定。

  9、金屬氧化物一般是鹼性氧化物;但Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3、ZnO是兩性氧化物。

  10、非金屬氧化物一般是酸性氧化物;但CO、NO不是酸性氧化物。

  11、酸酐一般是非金屬氧化物;但HMnO4的酸酐Mn2O7是金屬氧化物。

  12、酸酐一般是氧化物;但乙酸酐[(CH3CO)2O]等例外。

  13、溶於水成酸的氧化物一般是酸酐;但NO2溶於水生成了硝酸,可硝酸的酸酐為N2O5。

  14、一種酸酐對應的酸一般是一種酸;但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐,又是磷酸(H3PO4)的酸酐。

  15、無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物;但氫氰酸(HCN)例外。

  16、酸的ldquo;元數rdquo;一般等於酸分子中的氫原子數;但亞磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸,次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸,硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。

  17、在某非金屬元素形成的含氧酸中,該元素化合價越高,對應酸的氧化性一般越強;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性強。

  18、具有金屬光澤並能導電的單質一般是金屬;但非金屬石墨有金屬光澤也能導電。

  19、飽和溶液升髙溫度後一般變成不飽和溶液;但Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度後仍然為飽和溶液。

  20、混合物的沸點一般有一定範圍,而不是在某一溫度;但95、5%的酒精溶液其沸點固定在78、1℃

  21、電解質電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸;但水電離產生的陽離子全部是氫離子,可水既非酸也不是鹼。

  22、通常溶液濃度越大,密度一般也越大;但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。

  23、蒸發溶劑,一般溶液的質量分數會增大;但加熱鹽酸、氨水時,其質量分數卻會降低。

  24、加熱蒸發鹽溶液一般可得到該鹽的晶體;但加熱蒸發AlCl3、FeCl3溶液得到的固體主要為Al2O3、Fe2O3。

  25、酸式鹽溶液一般顯酸性;但NaHCO3水解程度較大,其溶液呈鹼性。

  26、強酸一般制弱酸,弱酸一般不能制強酸;但H2S氣體通人CuSO4溶液中,反應為:H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。

  27、強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3)mdash;般能氧化活潑金屬;但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃HNO3中鈍化。

  28、酸與酸一般不發生反應;但濃H2SO4、H2SO3能把H2S氧化:H2S+H2SO4(濃)=SO2+S|+2H2O,2H2S+H2SO3=3S+3H2O。

  29、鹼與鹼一般不發生反應;但兩性Al(OH)3能與NaOH反應,氨水能與Cu(OH)2發生反應。

  30、酸性氧化物一般不能與酸發生反應;但下列反應能發生:SiO2+4HF=SiF4個+2H2O,2H2S+SO2=3S+2H2O。

  31、酸與鹼一般發生中和反應生成鹽和水;但下列例外:3H2S+2Fe(OH)3=2FeS+S+6H2O,3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO個+8H2O。

  32、按金屬活動性順序表,排在前面的金屬單質一般可把排在後面的金屬從其鹽中置換出來;但Na、K等先與水反應,後與鹽反應。

  33、金屬與鹽溶液一般發生置換反應;但下列例外:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  34、金屬與鹼溶液一般不反應;但AI、Zn均與NaOH溶液反應。

  35、鹽與鹽溶液反應一般生成兩種新鹽;但兩種鹽溶液間發生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液,反應的離子方程式為:2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

  36、鹽與鹼反應一般生成新鹽和新鹼;但下列例外:NaHSO4+NaOHmdash;Na2SO4+H2O,NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OCH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4

  37、鹽與酸反應一般生成新鹽和新酸;但下列例外:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

  38、第VA、VIA、VIA的非金屬元素氣態氫化物的水溶液一般呈酸性;但H2O呈中性,NH3的水溶液呈弱鹼性。

  39、元素週期表中的每一週期一般都是從金屬元素開始;但第一週期從非金屬氫元素開始。

  40、原子的電子層數越多,原子半徑一般越大;但Ligt;Al、Mggt;Ca、Ragt;Ba等例外。

  41、隨著原子序數的遞增,元素的相對原子質量一般逐漸增大;但氬的相對原子質量大於鉀,碲大於碘等例外。

  42、離子晶體中一般含有金屬元素;但NH4Cl、NH4NO3等無金屬元素。

  43、離子晶體的熔點一般低於原子晶體;但MgO熔點(2800℃)髙於SiO2熔點(1600℃。

  44、物質中一般有陽離子就必有陰離子;但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子,其陰離子部分由自由電子所代替。

  45、構成分子晶體的分子一般都有共價鍵;但稀有氣體的分子中沒有共價鍵,是單原子分子。

  46、非金屬氧化物在固態時一般為分子晶體;但SiO2為原子晶體。

  47、單質分子一般是非極性分子;但O3是極性分子。

  48、活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物;但Al與Cl2化合形成的AlCl3屬共價化合物。

  49、形成穩定的分子需滿足8電子(或2電子)結構;但有些分子不滿足8電子結構卻能穩定存在,如BF3

  50、正四面體分子中的鍵角一般是109deg;28#39;;但白磷分子為正四面體結構,其鍵角為60deg;。

  51、凡涉及到ldquo;反應rdquo;,一般就發生化學反應;但焰色反應卻屬於物理變化。

  52、對反應前後體積改變的可逆反應,如2N2+3H2=2NH3,在固定容積的密閉容器中一定條件下達成化學平衡時,當其它條件不變時,增加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移動;但充人ldquo;惰性氣體rdquo;,密閉容器中的壓強增大,然而平衡並不發生移動。

  二、元素及化合物

  1、鹵素單質一般不與稀有氣體反應,但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應生成對應的氟化物,如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等。

  2、常見的鹵素與水反應化學方程式一般為:X2+H2O=HX+HXO但F2與水反應化學方程式為:2F2+2H2O=4HF+O2

  3、鹵素與強鹼溶液反應化學方程式一般為:X2+2OH—=X—+XO—+H2O;但F2與強鹼溶液反應時先與水反應,生成的HF再與鹼反應。

  4、Agx有感光性,見光一般分解;但AgF穩定,見光也不分解。

  5、AgXmdash;般不溶於水也不溶於稀HNO3;但AgF可溶於水。

  6、CaX2一般可溶於水;但CaF2難溶於水。

  7、鹵素在化合物中既可顯負價,又可顯正價;但氟元素在化合物中只能顯負價。

  8、鹵素的無氧酸(氫鹵酸)一般是強酸;但氫氟酸是一種弱酸。

  9、氫齒酸一般不與矽或二氧化矽反應;但氫氟酸能與矽或二氧化矽反應。

  10、鹵素單質與鐵反應一般生成FeX3;但I2單質與鐵反應生成物為FeI2。

  11、組成結構相似的物質的熔、沸點一般隨著相對分子質量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF的熔、沸點反常升髙。

  12、鹼金屬單質的密度從上到下一般增大;但鉀的密度卻反而比鈉小。

  13、鹼金屬與足量氧氣反應,一般都能生成過氧化物或超氧化物;但Li與O2反應時,只能生成Li2。

  14、製取活潑金屬(如K、Ca、Na等)時,一般是電解其熔融鹽;但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進行電解。

  15、金屬硫化物中,硫元素的化合價一般為—2價;但FeS2中硫元素的化合價為—1價。

  16、碳族元素的主要化合價一般呈+2、+4價;但矽卻只有+4價。

  17、PO43—離子的.鑑定,一般可用試劑AgNO3溶液,產生黃色沉澱,再加稀HNO3溶液沉澱消失的方法進行;但磷酸中的PO43—離子不能用上述方法鑑定。

  18、非金屬單質一般不導電;但石墨、碲卻能導電。

  19、金屬在常溫下一般為固體;但Hg卻是液體。

  20、非金屬單質常溫下一般為固態;但溴為液態。

  21、非金屬單質與強鹼溶液反應一般不生成氫氣;但矽卻不然。

  22、鋇鹽(如BaCO3、BaCl2等)一般都是極毒的;但BaSO4卻無毒,因其不溶於水也不溶於胃酸而作鋇餐。

  23、銅鹽溶液一般為藍色;但氣化銅濃溶液常為綠色。

  24、酸式鹽一般可溶於水;但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外,幾乎都不溶於水。

  25、氫元素在化合物中一般顯+1價;但在金屬氫化物中顯—1價,如NaH、CaH2。

  三、有機化學

  1、有機物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成中不含氫。

  2、有機物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。

  3、鹵代烴水解得到的有機產物一般是醇類;但氣苯水解得到苯酚。

  4、鹵代烴一般為液態,不溶於水;但一元氣代烷通常為氣體。

  5、醇類催化氧化一般生成醛(或酮),繼續氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

  6、能稱ldquo;某酸rdquo;的化合物一般是酸類;但苯酚俗稱石炭酸,並不屬於酸類,而是酚類。

  7、分子組成相差一個或幾個ldquo;—CH2—rdquo;原子團的物質一般是同系物,但苯甲醇與苯酚、乙烯與環丙烷等均相差ldquo;一併不是同系物。

  8、能發生銀鏡反應的有機物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發生銀鏡反應。

  9、能發生銀鏡反應的有機物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基,能發生銀鏡反應。

  10、酸與醇間的反應一般屬酯化反應;但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。

  11、酯化反應一般發生在酸與醇之間;但纖維素與濃HNO3也能發生酯化反應。

  12、酯一般透過酸與醇發生酯化反應原理製得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙醯氣CH3COC1與苯酚發生取代反應而得到。

  13、有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環烷烴、芳香烴等組成的複雜混合物。

  14、蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高階烷烴(含C20~C30)的混合物。

  15、同分異構體一般能用同一化學式表示;但表示的並不都是同分異構體,如澱粉與纖維素。

  16、絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛髮,其成分都是蛋白質;但人造絲的成分是纖維素,人造毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。

  17、玻璃一般是指矽酸鹽;但有機玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。

  四、化學實驗

  1、精密測量儀器刻度一般不是在上(如滴定管)就是在下(如量筒);但溫度計的刻度在中間偏下。

  2、啟普發生器適宜於塊狀固體、液體、不加熱製取氣體(如H2、H2S、CO2等);但制C2H2不能用啟普發生器。

  3、製取Cl2、HCl、NO等氣體時,一般採用固mdash;固、固一液、液一液發生裝置製取;但制溴和硝酸時,應採用曲頸甑。

  4、固體的切割一般應放在桌面上進行;但白磷的切割要在水中進行。

  5、試劑瓶中藥品取出後,一般不允許放回試劑瓶;但取用剩餘的鉀、鈉、白磷等應放回原瓶。

  6、實驗過程中的各種廢液及廢物均應放人指定的廢液缸或集中處理;但實驗中不小心灑落的汞儘可能收集起來或撒上硫粉,消除其毒性。

  7、膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關容器內壁;但制Fe(0H)2白色沉澱時,滴管伸入試管內。

  8、用水吸收易溶於水的氣體時,應將導管靠近液麵或接一倒扣漏斗,難溶氣態物質的吸收,可把將導管插人水中;但在制乙酸乙酯時,導管在靠近飽和Na2CO3溶液的液麵,而不能插人其中。

  7、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一般先腐蝕;但鋁鐵合金,因鋁表面有氧化膜的保護作用而鐵先腐蝕。

  8、中性乾燥劑一般都可以用來乾燥酸性、鹼性、中性等各種氣體;但乾燥氨氣不能選用無水CaCl2。

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