高中化學基礎知識總結

高中化學基礎知識總結

　　學好化學要把握“細”和“綜合分析關這兩關

　　要考好化學，要注意平時應考能力的培養。在綜合分析過程中，要狠抓“雙基”，交聯成網，把各種知識建立成“塊”。所有的化學內容可大體歸結成以下六塊。按“塊”複習訓練，適當選些題做做，特別對當時做錯或不會做的題，認真分析一下，查漏補缺，會有很好的效果。

　　學好化學主要把好兩關，一是“細”關，二是“綜合分析關”。把所有學過的化學內容抽象出來看，無非是一些基本理論。把每部分的大致內容理清楚，搭好骨架，接下來填上血肉，然後用神經和血管把各部分連線起來，形成一個有機的整體。因為化學中瑣碎的小知識點較多，所以需要反覆積累，使這個知識的有機體內涵豐富。化學的考試注重綜合能力，而這種綜合能力只能透過平時訓練來提高，靠考前突擊意義不大。

　　要考好化學，要注意平時應考能力的培養。在綜合分析過程中，要狠抓“雙基”，交聯成網，把各種知識建立成“塊”。所有的化學內容可大體歸結成以下六塊。按“塊”複習訓練，適當選些題做做，特別對當時做錯或不會做的題，認真分析一下，查漏補缺，會有很好的效果。

　　1.基本概念“塊”。這一塊包括物質組成和分類線，性質變化線，化學用語線，分散系統線，化學量線等五條知識線(或小系統)。

　　2.基礎理論“塊”。這塊包括結構理論(原子結構，分子即化學鍵理論，晶體結構理論)和元素週期律，同期表線，電解質溶液(含氧化-還原理論)線，化學反應速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。

　　3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統一在週期系中。

　　4 高中英語.有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結構和化學性質，而結構又是官能團和與官能團直接相關的化學鍵。

　　5.計算“塊”。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本型別、解題規律和解題技巧。

　　6.基本實驗“塊”。這一塊充分體現了化學學科的特點。含儀器、基本操作、製備、鑑別(定)、提純、定量實。

　　高中化學方程式：非金屬氧化物

　　非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

　　1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境反應）

　　2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2）

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

　　CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

　　SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

　　3、與水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

　　N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

　　P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)

　　P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O===H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　4、與鹼性物質的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑑別SO2和CO2.可用品紅鑑別)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

　　CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

　　CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業製取尿素)

　　CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

　　CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

　　SiO2+CaO CaSiO3 (鍊鋼造渣)

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (製取玻璃)

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (製取玻璃)

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (製取硝酸工業尾氣吸收)

　　NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O

　　高中化學元素金屬性強弱總結

　　金屬性— 金屬原子在氣態時失去電子強弱(需要吸收能量)的性質

　　金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生複分解反應。

　　5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

　　6.依據元素週期表。同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。

　　8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

　　高考化學：有機化學備考策略

　　有機化學知識是歷年高考必考內容之一，例如有機物的分類、結構與組成、有機反應型別、有機物的相互轉化、有機物的製取和合成以及石油化工、煤化工等，考生歷來把這一單元的考題作為得分專案，不會輕易放棄或疏忽，既使略有小錯，也會懊喪不已。然而這些知識大都與日常生活、工農業生產、能源、交通、醫療、環保、科研等密切相聯，融於其中，還有知識的拓展和延伸，這就增加了這部分考題的廣度和難度，學生要熟練掌握，必須花一定的時間和講究複習的技巧，方能事半功倍，達到複習的最佳效果。

　　筆者認為：用熟練的化學基礎知識來解決實際問題和在解決實際問題中鞏固自已的化學知識，是複習有機化學的好方法。

　　怎樣熟練掌握基礎知識

　　依據有機物的結構特點和性質遞變規律，可以採用“立體交叉法”來複習各類有機物的有關性質和有機反應型別等相關知識點。

　　首先，根據飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍生物的順序，依次整理其結構特徵、物理性質的變化規律、化學性質中的反應型別和化學方程式的書寫以及各種有機物的.製取方法。這些資料各種參考書都有，但學生卻不太重視，大多數同學僅僅看看而已，卻不知根據“全息記憶法”，只有自已動手在紙上邊理解邊書寫，才能深刻印入腦海，記在心中。

　　其次，按照有機化學反應的七大型別(取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚)，歸納出何種有機物能發生相關反應，並且寫出化學方程式。

　　第三，依照官能團的順序，列出某種官能團所具有的化學性質和反應，這樣交叉複習，足以達到基礎知識熟練的目的。熟練的標準為：一提到某一有機物，立刻能反應出它的各項性質;一提到某類有機特徵反應，立即能反應出是哪些有機物所具備的特性;一提到某一官能團，便知道相應的化學性質。

　　物質的一般性質必定伴有其特殊性。例如烷烴取代反應的連續性、乙烯的平面分子結構、二烯烴的1-4加成與加聚反應形成新的雙健、苯的環狀共軛大丌鍵的特徵、甲苯的氧化反應、鹵代烴的水解和消去反應、l-位醇和2-位醇氧化反應的區別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應、羧基中的碳氧雙鍵不會斷裂發生加氫反應、有機物燃燒的規律、碳原子共線共面問題、官能團相互影響引起該物質化學性質的改變等，這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉，必須足夠重視。

　　高一化學方程式分章總結

　　一、 研究物質性質的方法和程式

　　1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2. 基本程式：

　　第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

　　二、 鈉及其化合物的性質：

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有??響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 高三 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31 2 下一頁 尾頁

　　分析實驗要素，拓展實驗探究

　　具體的實驗在內容和形式上不盡相同，但一個相對完整的實驗方案，一般包括實驗課題、目的、原理、用品及規格、步驟和操作、現象和結果處理、討論與交流[1]等基本要素。分析和研究實驗要素可以為實驗探究搭建更多的平臺

　　1 .實驗目的：由“驗證”向“探究”轉化

　　實驗目的是實驗要素中的核心要素。這是因為，實驗的目不同，實驗的內容、手段和就不同。筆者認為，實驗目的的轉變是理念層面的轉變，即給充分探索答案的機會。在新課程實施的今天，學生仍然使用“實驗手冊”，這大大地減輕了師生設計實驗方案的負擔，同時也抹殺了學生充分探索答案的機會，也會導致一部分“有而無憂”的，形成“飯來張口、衣來伸手”的壞習慣，磨滅了再創造的機會。倘若有“實驗手冊”而學生沒有，的再創造是完全可能的，學生探索的機會也會增大。

　　有些“實驗手冊”中的實驗，雖有“探究”之名，而無“探究”之實，或由於“實驗手冊”的存在而喪失了探究的可能。如一個“探究乙醇的性質”實驗的“思考與猜想”欄目中，設定瞭如下內容：寫出乙醇和水的結構式，請猜測金屬鈉能否跟乙醇發生化學反應？你為什麼做出這樣的猜想？將一塊金屬銅片放在酒精燈火焰的外焰上灼燒，可能發生什麼反應？反應中銅表現出什麼性質？將灼熱的表面變黑的銅片伸入盛有氫氣的瓶中，可能發生什麼反應？反應中氫氣表現出什麼性質？你認為乙醇是否具有還原性？將灼熱的表面變黑的銅片立即放入無水乙醇中，可能發生什麼現象？請你將你的猜想設計成一個化學實驗加以證明。千方百計“引導”學生設計實驗方案，但就是因為“過分的設計”和“手冊的出現”（後續問題的導向作用）導致了探究很難達到預期的效果。

　　該實驗的內容則是乙醇與鈉和氧化銅兩個反應 高中物理，只要稍作分析：乙醇與鈉反應表現出氧化性；與氧化銅反應表現出還原性。可見，乙醇的氧化還原性是並存的，實際上，這是絕大多數物質的通性。倘若以此出發，可以設定如下問題引導學生進行猜想和方案設計：

　　①乙醇有沒有氧化性和還原性？理由是什麼？

　　②怎樣證明乙醇有氧化性或還原性？可以選擇哪些化學試劑？透過這樣的問題設計，其開放性大，探究的可能性就更大，即使在“手冊”裡預先呈現，也不會給學生以暗示。

　　2 .實驗原理：由“單一”向“發散”轉化

　　一般實驗中，實驗原理是事先給定的，教師也很難對實驗原理進行干預或改變，但製備物質往往有不同的途徑，不同的製備途徑所應用的原理可能有所差別。因此，在物質製備實驗中可以對實驗的原理進行探究，從而設計多種實驗方案，並進行合理的選擇。

　　如製備Al(OH)3的各種方案是基於不同原理的：①Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

　　②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；④2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；

　　⑤Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓。透過方案的設計、對比和分析，既鞏固和拓展了，又使學生清晰建立Al(OH)3兩性的概念。

　　又如，教材採用在沸水中滴加FeCl3的方法，利用加熱促進FeCl3水解制取Fe(OH)3膠體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。然後，引導學生思考：促進FeCl3水解的方法也不僅僅是加熱，學生透過實驗證明，將少量Na2SO3固體或溶液加入FeCl3溶液中同樣也可以得到Fe(OH)3膠體，此法比教材實驗更為方便，同時給化學實驗尋找到更多的探究空間。

　　3. 實驗裝置：由“給予”向“創造”轉化

　　化學實驗中的實驗裝置往往是事先給予的，這不僅會導致學生對課本實驗裝置的僵化，同時也會對新的實驗裝置的解讀產生困難，從而喪失了創新和創造的機會。

　　化學實驗裝置往往由常見的玻璃儀器拼湊而成，一種任務可由不同裝置完成。利用裝置的分析解剖或技術改進創造新的實驗裝置，為實驗探究找到了新的切入點和有效的途徑。對具體裝置的分析和研究中發現其存在的缺陷，設計新的裝置來加以改進以創造更合理的裝置。如氣體發生裝置（圖1）、氣體收集裝置（圖2）、尾氣處理裝置（圖3）的改進和創造就是最為典型的例子。

　　氧族元素方程式

　　S + H2 == H2S (加熱) Fe + S == FeS (加熱)

　　2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放電)

　　2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高溫)

　　2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均點燃

　　FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑

　　SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4

　　Cu + S == Cu2S（黑固） H2O2 + H2S == S↓+ H2O

　　NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2&uarr 高中物理;+ H2O 實驗室制二氧化硫

　　2H2SO4濃 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加熱

　　2H2SO4濃 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱

　　2SO2 + O2 ==2SO3 (需加熱、催化劑並可逆)

　　H2S + H2SO4（濃）== S↓ + SO2 + 2H2O

　　H2S +2HNO3（濃）== 3S↓ + 2NO + 4H2O

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