高考化學辨析考點分析技巧
高考化學 五 同辨析
收集和整理高考化學複習知識點與考點，希望廣大考生在複習過程中梳理好知識點，熟記考點，全力備考。
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十七、"五"同辨析
1 高三.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。
3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。
※你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎?
4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。
※請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。
如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。
高二化學化學電源課時訓練題
《電源》課時練
雙基練習
1．(2011福建)研究人員研製出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關於該電池的下列說法不正確的是( )
A．水既是氧化劑又是溶劑
B．放電時正極上有氫氣生成
C．放電時OH－向正極移動
D．總反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
解析：根據題給資訊鋰水電池的反應方程式為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D正確；在反應中氫元素化合價降低，因此H2O做氧化劑，同時又起到溶劑的作用，A正確；放電時正極反應為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B正確；正極周圍聚集大量OH－，因此溶液中的陽離子Li＋向正極移動，負極周圍聚集大量Li＋，因此溶液中的陰離子OH－向負極移動，C錯誤。
答案：C
2．(2011安徽高考)研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是( )
A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子
C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動
D．AgCl是還原產物
解析：由電池總反應可知銀失去電子被氧化得氧化產物，即銀做負極，產物AgCl是氧化產物，A、D都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發生還原反應，所以陽離子向電池的正極移動，C錯誤；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價是＋18/5價，所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉移電子的物質的量為(4－18/5)×5＝2 mol，因此選項B正確。
答案：B
3．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是( )
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為Ag＋＋e－===Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續
④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
解析：該原電池中Cu作負極，Ag作正極，負極反應式為Cu－2e－===Cu2＋，正極反應式為Ag＋＋e－===Ag，因此②對；在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以①錯；沒有鹽橋，原電池不能繼續工作，所以③錯；無論是否為原電池，反應實質相同，均為氧化還原反應，所以④對。
答案：C
4．科學家近年來研製出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為( )
A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－
B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．H2－2e－===2H＋
D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析：由題意可知在以磷酸為電解質的燃料電池中，負極電極反應式為H2－2e－===2H＋，正極反應式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O。
答案：C
5．下列說法正確的是( )
A．鹼性鋅錳電池是二次電池
B．鉛蓄電池是一次電池
C．二次電池又叫蓄電池，它放電後可以再充電，能重複使用
D．燃料電池沒有將氧化劑、還原劑全部儲存在電池內部
解析：A中鹼性鋅錳電池為一次電池；B中鉛蓄電池為二次電池。
答案：CD
6．銀－鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為2Ag＋Zn(OH)2????充電放電Ag2O＋Zn＋H2O，在此電池放電時，負極上發生反應的物質是( )
A．Ag B．Zn(OH)2
C．Ag2O D．Zn
解析：判斷電池的正、負極，一定要從電極反應中得失電子情況判斷。放電時反應為Ag＋12O＋Zn0＋H2O===2Ag0＋Zn＋2 (OH)2，原電池中失去電子的物質作負極。
答案：D
7．日常所用乾電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2做電解質(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應式可簡化為Zn?→Zn2＋＋2e－，2NH＋4＋2e－?→2NH3＋H2(NH3與Zn2＋能生成一種穩定的物質)。根據上述判斷，下列結論正確的是( )
A．鋅為正極，碳為負極
B．鋅為負極，碳為正極
C．工作時，電子由碳極經外電路流向鋅極
D．長時間連續使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
解析：由兩極反應式可知Zn作負極，碳棒作正極，A項不正確，B正確；原電池工作時，電子由負極經導線流向正極；由於Zn又被溶解，所以易造成內部糊狀物流出，D項正確。
答案：BD
8．隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的汙染
C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中的石墨電極
解析：廢舊電池中含有的Cd、Hg、Pb等重金屬離子會對土壤及水源造成嚴重汙染，為防止其汙染的發生，必須對其回收，集中處理，這是回收的最主要原因。
答案：B
9．下列說法錯誤的是( )
A．依據原電池的原理設計出了化學電源
B．原電池是化學電源的雛形
C．原電池輸出電能的，取決於組成原電池的負極材料的活潑性
D．氧化還原反應所釋放的化學能，是化學電源的能量來源
解析：原電池輸出電能的能力取決於單位質量或單位體積所能輸出電量的多少，不取於負極材料的活潑性。
答案：C
10．如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照圖示，下列敘述錯誤的是( )
A．a電極是負極
B．b電極的電極反應：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
解析：燃料電池中H2為負極，O2為正極，反應分別為H2－2e－===2H＋，O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
答案：B
能力提升
11．(2011山東高考題)科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為__________________________________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是__________。
(2)下圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na＋xS===Na2Sx，正極的電極反應為__________________________________。M(由Na2O和Al2O3製得)的兩個作用是____________________________。與鉛蓄電池相比，消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍。
(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為__________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH______(填“增大”“減小”或“不變”)，Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為_____________(用離子方程式表示)。
解析：(1)乙醇中還有羥基可以與金屬鈉反應放出氫氣，化學方程式為2CH3CH2OH＋2Na?→2CH3CH2ONa＋H2↑；單質硫不溶於水，微溶於酒精，易溶於CS2，在加熱時可與熱的氫氧化鈉溶液反應，因此要清洗附著在試管壁上的硫，可選用CS2或熱的氫氧化鈉溶液。
(2)由電池反應可以看出金屬鈉失去電子作為負極，單質硫得電子被還原成S2－x，所以正極的電極反應式為xS＋2e－===S2－x；由於原電池內部要靠離子的定向運動而導電，同時鈉和硫極易化合，所以也必須把二者隔離開，因此其作用是離子導電(導電或電解質)和隔離鈉與硫；在鉛蓄電池中鉛作負極，反應式為Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)，因此當消耗1 mol即207 g鉛時轉移2 mol電子，而207 g鈉可以失去的電子數為20723＝9(mol)，所以鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的9/2＝4.5倍。
(3)Na2S屬於強鹼弱酸鹽，S2－水解顯鹼性，所以c(H＋)最小。但由於水解程度很小，大部分S2－還在溶液中。因為氫硫酸屬於二元弱酸，所以S2－水解時分兩步進行且以第一步水解為主，方程式為S2－＋H2O===HS－＋OH－、HS－＋H2O===H2S＋OH－，因此Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；由於S2－極易與Cu2＋結合形成CuS沉澱而抑制S2－水解，因此溶液的鹼性會降低，酸性會增強，方程式為S2－＋Cu2＋===CuS↓。S2－處於最低化合價－2價，極易失去電子而被氧化，空氣中含有氧氣可氧化S2－而生成單質硫，方程式為2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
答案：(1)2CH3CH2OH＋2Na?→2CH3CH2ONa＋H2↑ CS2或熱的氫氧化鈉溶液
(2)xS＋2e－===S2－x 離子導電(導電或電解質)和隔離鈉與硫 4.5
(3)c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) 減小 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
12．熔融鹽燃料電池具有較高的發電，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，製得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：
負極反應式：2CO＋2CO2－3===4CO2＋4e－
正極反應式： _______________________________________。
總電池反應式： _____________________________________。
解析：原電池的反應原理，就是利用氧化還原反應中有電子的轉移。在負極CO失電子，且消耗了CO2－3，在正極得電子的就是O2，再與CO2結合生成CO2－3，正極方程式為O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，正極與負極生成和消耗的CO2－3的量相等，所以總反應方程式為2CO＋O2===2CO2。
答案：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3 2CO＋O2===2CO2
13．太空梭常採用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指採用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O。
(1)負極上的電極反應為________________________。
(2)消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有__________mol電子發生轉移。
(3)開始放電時，正極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
解析：由總反應式知CH4失電子被氧化生成CO2－3，一定有OH－參與反應，負極反應為CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。根據正極反應式知1 mol O2消耗時，轉移4 mol e－，n(O2)＝0.25 mol，故有1 mol電子轉移。放電時，正極產生OH－，故溶液的pH增大。
答案：(1)CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O
(2)1 (3)增大
14．微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
根據上述反應式，做下列題目。
(1)判斷下列敘述中正確的是__________。
A．在使用過程中，電解質KOH被不斷消耗
B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
(2)寫出電池的總反應式： _____________________________。
(3)使用時，負極區的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區的pH__________，電解質溶液的pH__________。
解析：(1)選C。判斷原電池的正負極，可以從兩個方面：①微觀：電子流出的'一極是負極，電子流入的一極是正極。②宏觀：活潑的一極是負極 高中歷史，不活潑的一極是正極，電子是從負極沿導線流入正極，據此判斷Zn為負極發生氧化反應，Ag2O為正極，發生還原反應，將兩極反應式相加得總反應式，由總反應式知，使用過程中KOH的量不變。
(2)將正、負極的電極反應式合併就可得到總反應式：
Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。
(3)負極反應時，消耗OH－，則負極區pH減小，正極反應時，生成了OH－，故正極區pH增大，負極消耗的OH－的量與正極反應生成的OH－的量相等，所以電解質溶液的pH不變。
答案：(1)C (2)Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag
(3)減小 增大 不變
化學平衡中的思想方法之三——等效平衡的思想運用於解不等效平衡
把不等效平衡轉化為等效平衡的或另外假設途徑使複雜問題簡單化!
例1.在甲、乙、丙、丁四個體積相等的密閉容器中發生以下反應2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),若最初加入A和B的量分別為:
甲. A 2 mol B 1 mol 乙. A 1 mol B 1 mol 丙.A 2 mol B 2 mol 丁.A 1 mol B 2 mol
在相同溫度下建立平衡時,A或B 的轉化率大小關係為( )。
A . A的轉化率為甲<丙<乙<丁 B. A的轉化率為甲<乙<丙<丁 c.="">丙>乙>丁 D. 丁>乙>丙>甲
解：(上述反應達到平衡後,如再加入A,平衡右移, A本身的轉化率降低, B的轉化率升高)甲與乙比較：甲相當於在乙達到平衡後再加入1 molA,所以甲比乙 A的轉化率降低, B的轉化率升。同理：丁比乙 B的轉化率降低, A的轉化率升高；丙比甲 B的轉化率降低, A的轉化率升高。丙比乙：假設丙的體積是乙的體積的2倍,達到平衡後與乙的平衡等效，A和B的轉化率相等,再將丙的體積壓縮成與乙的體積相等,平衡要左移，A和B的轉化率都要降低！丙比乙：A的轉化率降低，B的轉化率升高。
總之有：A的轉化率甲<丙<乙<丁，b的轉化率甲>乙>丙>丁
答案選 A
例2．在甲、乙、丙三個體積相等,溫度相同的密閉容器中發生以下反應：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g), 甲、乙、丙中各物質的量為：甲. CO2 a mol; H2 a mol; 乙. CO2 a mol; H2 2a mol 丙. CO2 a mol; H2 a mol; H2O a mol
達平衡時, CO的物質的量由大到小的順序為( ) 。
A. 甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C. 乙>丙>甲 D.乙>甲>丙
解：乙與甲比，乙相當於甲中達平衡後再加a mol 的H2 顯然平衡右移,所以乙中 CO 的物質的量大於甲中 CO 的物質的量。
丙與甲比，丙相當於甲中達平衡後再加a mol 的H2O ,顯然平衡左移,所以丙中 CO 的物質的量小於甲中 CO 的物質的量。
答案選 D
例3.一定溫度下,將a mol 的 PCl5 通入一個容積不變的密閉容器中,發生反應： PCl5 (g) PCl3(g)+ Cl2(g)
反應達到平衡時,測得混合氣體的壓強為P1,此時再通入a mol 的 PCl5 ,同樣溫度下再達到平衡時, 測得混合氣體的壓強為P2,下列判斷正確的時( )。
A.2 P1> P2 B.PCl5的分解率增大 C.2 P1 < P2 D.Cl2的體積分數增大
解：將第二種情況的體積假設為原來的兩倍,充入2a mol 的 PCl5,平衡後，與第一種情況等效，壓強相等；現將容器體積壓縮為第一種情況的體積,再假設平衡不移動,壓強應為原來的兩倍,實際上平衡左移，氣體物質的量減少，壓強減小，壓強小於原來的兩倍，PCl5 的分解率減小，Cl2 的體積分數減小。
答案選 C
例4.在t℃,體積固定的一容器中分別投入2 mol SO2和2 mol SO3 高中語文;發生反應2 SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g),反應進行到一定程度時,反應達平衡時 SO3 為W mol ,相同溫度下,按下列配比在相同體積的容器中反應,平衡後 SO3 的物質的量大於W mol的是( )。
A. 2 mol SO2 ,1 molO2 B.4 mol SO2, 1 molO2 C.2 mol SO2 ,1 mol O2 2 mol SO3 D.3 mol SO2,1 mol SO3
解：題幹中的2 mol SO2 和2 mol SO3 等效於加入4 mol SO2 和1 mol O2, 平衡時 SO3 為W mol。
A中相當於先加4 mol SO2 和1 molO2平衡後,再將 SO2 移走2 mol,平衡左移,所以 SO3 的物質的量小於W mol。
B中平衡時 SO3 為 W mol C 中相當於加入4 mol SO2 和2 mol O2 即理解為先加入4 mol SO2 和1 molO2 ,平衡時 SO3 為W mol,然後再加入1 molO2,平衡要右移, 所以 SO3 的物質的量大於W mol，D 中相當於先加4 mol SO2 和1 molO2 平衡後，再將 O2 移走0.5 mol。平衡左移,所以 SO3 的物質的量小於W mol。
答案選 C
例5.在一定溫度,容積可變的密閉容器中,加入X 、Y、Z, 發生反應2X(g)＋Y(g)2Z(g),達平衡時, X 、Y、Z的物質的量分別為6 mol、3 mol、6 mol,若保持溫度壓強不變,對平衡混合物調整如下請填平衡如何移動( )。
(1)均減少一半 (2) 均增加 2 mol (3) 均增加2倍 (4)均減少2 mol
解:因為是恆溫恆壓條件,所以如果再按6:3:6即2:1:2充入X 、Y、Z平衡不移動,
(1) 均減少一半,平衡不移動。
(2) 均增加2 mol,理解為先加入X 、Y、Z的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol,平衡不移動,再加入1 mol Y,顯然平衡右移。
(3) 均增加2倍,平衡不移動。
(4) 均減少2 mol, 理解為先減少X 、Y、Z的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol,平衡不移動,再減少1 mol Y,顯然平衡左移。
答案為：平衡不移動平衡右移平衡不移動 平衡左移
習題:
1.在t℃,體積固定的一容器中分別發生反應：
A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡後，測得A、B、C的物質的量之比為1:1:2,若溫度不變,以1:1:2的比例再充入A、B、C,下列說法正確的是( )。
A. 平衡不移動 B. 平衡左移 C. 再次達平衡時各物質的濃度都比原平衡的大D. C的質量分數減小
2.在t℃,體積固定的一容器中分別發生反應2A(g)+B(g) 3C(g)
反應開始投入2 mol A和2 mol B,平衡後A的體積分數為a%相同溫度下,按下列配比在相同體積的容器中反應,平衡後A的體積分數大於a%的是( )。
A. 2 mol C B. 2 mol A 、1 mol B、2 mol He(不參加反應) C. 1 mol B、1 mol C D. 2 mol A、3 mol B、3 mol C
3.某反應2A(g) B(g),溫度不改變,一定條件下達平衡.改變下列條件.請判斷氣體A的平衡濃度C(A)與氣體B的平衡濃度C(B)的比值的變化情況,在小題後括號內填“增大”或“減小”或“不變”.
(1) 使容器體積增大為原來的2倍 ( )
(2) 保持容器體積不變,增加A氣體 ( )
4.反應N2O4 (g) 2NO2 (g),溫度不改變,一定條件下達平衡，改變下列條件，請判斷氣體 NO2 的體積分數如何變化,在小題後括號內填“增大”或“減小”或“不變”
(1)恆溫、恆容,再通入N2O4氣體 ( )
(2) 恆溫、恆容,再通入NO2氣體 ( )
(3)恆溫、恆壓,再通入N2O4氣體 ( )
(4) 恆溫、恆壓,再通入NO2氣體 ( )
5 恆溫、恆容的條件下,反應x A (g) y B(g)達平衡後,縮小容器體積為原來的一半, 重新達平衡後A的濃度為原平衡濃度的2.2倍,則以下說法正確的是( )。
A. x>y B. 平衡右移
C. A的體積分數增大 D. A的體積分數減小
參考答案 1. C 2. A B 3. 增大 減小 4. 減小減小增大增大 5. D
鹵素化學方程式
鹵素方程式
Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）
Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O
2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）
3HClO == 2HCl + HClO3（加熱） 3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工業制漂粉精
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO 漂 *** 消毒原理
4HCl濃 + MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 實驗室制氯氣
NaCl + H2SO4（濃）== NaHSO4 + HCl↑(加熱) 實驗室制氯化氫
2KMnO4 + 6HCl（濃）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
H2 + F2 == 2HF H2 + Br2 == 2HBr (500℃)
H2 + I2 == 2HI (加熱且可逆) Cl－+ Ag+== AgCl↓(Br－、I－同樣)
2HCl + F2 == 2HF + Cl2(顏色變深)
高中化學方程式：原電池反應
原電池反應 X—Y(電解質溶液) 或 X//電解質溶液//Y
(1)不可逆電池
蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)
Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應)
離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)
Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應)
C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應)
離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)
鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)
Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應)
C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)
化學方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵鏽的生成過程)
鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應)
Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應)
化學方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池)
乾電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)
Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應)
化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆電池
鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電
Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應)
PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應)
化學方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(濃硫酸)充電
Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應)
PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應)
化學方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質)
(-) Li–e-==Li+ (氧化反應)
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應)
化學方程式 Li+MnO2==LiMnO2
銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應)
Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應)
化學方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料電池：
H2—O2(NaOH)
Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應)
Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)
化學方程式 2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應)
Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應)
化學方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
高中化學方程式 分解反應方程式
整理了高中化學方程式大全，將化學方程式分類彙總，內容有：化學方程式反應現象總結、酸鹼鹽的化學方程式、氧化還原反應方程式、分解反應方程式、物質與氧氣的反應方程式、離子反應方程式和置換反應方程式等。
分解反應
1、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
4、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
5、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3 高溫 高中英語 CaO + CO2↑
6、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
7、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
化學高考選擇題解法點撥
選擇題具有構思新穎、靈活巧妙、知識容量大、覆蓋面廣，考試的客觀性強，評分容易、準確等優點；不但能考查考生基礎知識的掌握程度，還能考查學生的思維敏捷性，是化學高考中廣泛採用的一種題型 高中政治。選擇題命題的要求一般是瞭解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約佔總分的50％，因此掌握選擇題的解法，快速、準確地解答好選擇題是奪取化學高分的關鍵之一。
1. 認真審題，把握要點
審題是“審”而不是“看”，審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。一要細心審清題目過程的要求：如“不正確的是”、“錯誤的是”、“由強到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要準確審清題目的條件：如“所有主族元素”、 “標準狀況下”、“溫度不變”、“室溫時”、“無色”、“酸性溶液”等。三要留心題目的“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕：如考查氣體時經常是非標準狀況如常溫常壓下，< > < > 、25℃時等；考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
例1. 下列說法不正確的是（ ）
A. 磷酸的摩爾質量與阿伏加德羅常數（NA）個磷酸分子的質量在數值上相等
B. 常溫常壓下，0.5NA個CO分子所佔體積是11.2L
C. 1mol 是CH4去掉氫陰離子後形成的碳正離子以及D選項中的白磷的化學式是P4等。答案為BC。
2. 注重對高考熱點、重點知識的理解
常見的熱點、重點知識很多，如何伏加德羅常數；原子結構、元素週期表的應用；化學鍵、晶體型別及性質；氧化還原反應的概念，氧化還原反應的規律，氧化還原反應方程式的配平；判斷離子方程式的正誤，離子共存；溶液濃度、離子濃度的大小比較及計算；電化學知識；計算化學反應速率，等效平衡，化學平衡移動及平衡影象等。
在認真審題的基礎上，利用自己掌握的概念、原理和熱點、重點知識，透過仔細的分析、比較，周密的思考和全面的判斷，使知識整合，滴水不漏，從而做出正確解答。
3. 掌握一些常見的解題方法
解選擇題，不但要掌握常規思路，而且要能在短時間內產生超常的思路。要能針對試題特徵，尋找隱含資訊，敢於從多角度多層次尋求答案。要善於運用化學的學科思想抓住變化過程的某個方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恆原理（如氧化還原中的“電子得失守恆”、溶液中的“電荷守恆”、變化過程中的“某元素守恆”、還有質量守恆、體積守恆等等）、差量原理、平均值原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎。
（1）直接求解，準確無誤
例2. 已知自然界氧的同位素是 ，氫的同位素是H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）
A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 18種
解析：從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與3種氫原子可構成9種水分子，此外，3種氫原子混合與3種氧原子又可構成9種水分子，因此自然界中的水一共有18種。即： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。
（2）排除篩選，步步為營
排除法又稱篩選法或淘汰法。根據題幹所給的條件和要求，將選項中不合題意的答案，逐個排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案。
例3. 水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態，它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是（ ）
A. 水由液態變為玻璃態，體積縮小
B. 水由液態變為玻璃態，體積膨脹
C. 玻璃態是水的一種特殊狀態
D. 玻璃態水是分子晶體
解析：本題是一個資訊給予題，讀懂資訊是解題的關鍵。由題給資訊知，玻璃態水的“密度與普通液態水的密度相同”，表明水由液態變玻璃態其體積不變；此外，“玻璃態水無固定形狀，不存在晶體結構”，因而答案A、B、D錯誤。
（3）廣開思路，左右逢源
例4. 用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉澱，則該氧化物是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O
解析：思路一：設氧化物為MOx，然後找關係式 ，討論得答案。
思路二：根據氧化物與二氧化碳的質量比來求解。
根據題意，可知
A. 72：44＝1.64：1
B. 160：132＝1.21：1
C. 80：44＝1.82：1
D. 144：44＝3.27：1
思路三：根據氧化物中氧的質量分數來求。
根據題意，可知 比 多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO從氧化物裡奪取的，所以氧化物中氧的質量分數為 。在四個選擇中，只有B。
（4）打破常規，快速作答
例5. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花點燃，使其完全燃燒，再將燃燒後的氣體用 充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數是（ ）
A. 36% B. 54.5% C. 40% D. 33.3%
解析：本題如能求出CO、H2的質量，則O2的質量分數便可得出。本題按照常規解題思路是：
第一步寫出有關反應的方程式：
第二步設出CO和H2的質量，並由方程式①和②分別計算出CO2和H2O的質量。
第三步由CO2和H2O的質量，根據方程式③和④分別計算出各自的增量，將二者相加為7.5g，由此計算出CO和H2的質量為7.5g。
第四步求O2的質量分數：
故答案選B。
若換一種思路，則情況大為不同：
將上述思路中的①③方程式，②④方程式分別加和得：
由此很快就得出結論：Na2O2的增重就是CO和H2的混合氣體的質量，便可求得答案為B。
（5）利用守恆，簡化計算
例6. 在由NaCl、KCl、Na2CO3三種物質組成的混合物中，氯元素的質量分數為35.5％，鈉元素的質量分數為11.5％。則該混合物中 的物質的量之比為（ ）
A. 等於2：1 B. 大於2：1
C. 小於2：1 D. 無法確定
解析：此題若按混合物計算題的常規思路求解，即先根據質量分數求出NaCl、KCl、Na2CO3三種物質的物質的量的關係，再由化學式中有關離子的物質的量的關係求出 的物質的量之比的關係，則顯得非常繁瑣。若能利用離子電荷守恆來解題，便可使問題大為簡化。
由離子電荷守恆得：
因為
（6）巧用差量，出奇制勝
例7. 18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經充分反應後排出氣體，冷卻，稱得剩餘固體質量為16.6g。則原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質的量之比為（ ）
A. 等於1：1 B. 大於1：1
C. 小於1：1 D. 無法確定
解析：發生的反應有： ， 可知，固體質量減少1.8g時 ，因此NaOH過量，答案為B。
（7）估算推理，柳暗花明
例8. 把70％ HNO3（1.40g/cm3）加到等體積的水中，所得溶液中溶質的質量分數是（ ）
A. 等於0.35 B. 小於0.35
C. 大於0.35 D. 無法確定
解析：若把“等體積”稀釋看作“等質量”稀釋，則所得溶液中溶質的質量分數為0.35。而“等體積”時，水的質量小於70％ HNO3溶液的質量，因70％ HNO3溶液的密度大於水的密度。等質量稀釋與等體積稀釋相比，當所用溶質質量相等時，前者所需水多，後者所需水少，而前者稀釋後溶質質量分數為 0.35，所以後者釋釋後溶質質量分數大於0.35。答案為C。
（8）極端思維，捷足先登
例9. 向100mL 18mol/L H2SO4中加入足量的Cu片並加熱，被還原的硫酸的物質的量為（ ）
A. 大於0.9mol小於1.8mol B. 等於0.9mol
C. 等於1.8mol D. 小於0.9mol
解析：根據反應方程式 可知，參加反應的硫酸只有一半被還原，假設所有硫酸全部與銅反應，則被還原的硫酸為： ）的關係是（ ）
A.
C. ，因此答案為C。這樣解，費時耗神，且稍不留意就可能漏寫或重寫，導致結果錯誤。若能利用換元法，則會迅速得出答案。萘分子只有8個氫原子可以被溴原子取代，若將一溴代物（C10H7Br）分子中的氫原子換成溴原子，而溴原子換成氫原子，就轉換成了萘的七溴代物（C10HBr7），兩者的同分異構體數目相等，即萘分子中有a個氫原子被取代與有（8－a）個氫原子被取代時的同分異構體數目相等，故 ，答案為C。
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